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    【题目】下面关于硅的叙述中，正确的是

    A. 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在

    B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位

    C. 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应

    D. 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料

    【答案】A

    【解析】A、硅是亲氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸盐的形式存在，故正确；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，但地壳中含量最多的元素是氧元素，硅元素具第二位，故错误；C、碳的非金属性强于硅，故错误；D、晶体硅是重要的半导体材料，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

    B. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

    C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

    D. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作所用仪器合理的是 ( )

    A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5

    B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

    D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是

    A.硫氰化钾B.硝酸银

    C.盐酸酸化的氯化钡D.硝酸酸化的硝酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是

    A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D. 图中所涉及的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下面每一小题：

    （1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

    ①金刚石与石墨 ②12C与14C ③乙酸和甲酸甲酯

    ④ 与 ⑤ 与

    ⑥ 与 ⑦CH3﹣CH3和

    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

    （3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________________。

    （4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al(NO3)3 常用于的萃取。测量Al(NO3)3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶，玻璃棒

    B. 加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

    C. 操作“b ”需要在蒸发皿中进行

    D. Al(OH)3的纯度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

    B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

    C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

    D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38．4℃)的装置和步骤如下：

    ①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

    (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。

    (2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是____ ______。

    (3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。

    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

    (4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。

    (5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

    ①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为 。

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