Question

3．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

• A． 将氯气、铁按n（Cl₂）：n（Fe）=5：4混合点燃：5Cl₂+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃+2FeCl₂
• B． 将0.5molN₂和1.5molH₂于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 将大理石粉末置于FeCl₃溶液中有气泡产生：2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺
• D． 将浓度均为0.1mol•L^-1的NaOH、NH₄HCO₃等体积混合：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．与量无关，反应生成氯化铁；
B．合成氨的反应为可逆反应，热化学反应中为完全转化的能量变化；
C．反应生成氢氧化铁、氯化钙、二氧化碳；
D．等物质的量时，只发生氢氧根离子与碳酸氢根离子的反应．

解答 解：A．将氯气、铁按n（Cl₂）：n（Fe）=5：4混合点燃，发生3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A错误；
B．将0.5molN₂和1.5molH₂于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故B错误；
C．将大理石粉末置于FeCl₃溶液中有气泡产生的离子反应为2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺，故C正确；
D．将浓度均为0.1mol•L^-1的NaOH、NH₄HCO₃等体积混合的离子反应为HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式及化学反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．