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    14．运用有关概念判断下列说法中不正确的是（　　）
    ①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
    ②同位素的性质几乎完全相同
    ③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
    ⑤一种元素只能有一种质量数
    ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．
    A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

    分析 ①强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离；
    ②同位素的化学性质相同但物理性质不同；
    ③非金属单质与氢气化合越容易，对应元素的非金属性越强；
    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
    ④两种粒子，电子数一样，离子带电，分子、原子不带电，则两种粒子质子数不一定相同，据此判断；
    ⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；
    ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的质子数和核外电子数．

    解答 解：①强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，溶于水的硫酸钡完全电离，是强电解质，故错误；
    ②同位素的化学性质相同但物理性质不同，故错误；
    ③非金属单质与氢气化合越容易，对应元素的非金属性越强，故正确；
    ④两种粒子，电子数一样，离子带电，分子、原子不带电，则两种粒子质子数不一定相同，如Na+与Ne电子数相同，但质子数不同属于不同元素，故正确；
    ⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；
    ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的质子数和核外电子数，而中子数不同，故错误；故选D．

    点评 本题考查同位素、质量数等基本概念，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．

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    5．下列溶液中的Cl-浓度与50mL  1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150mL  1mol/L NaCl 溶液B．75mL  2mol/L  CaCl2溶液
    C．150mL  2mol/L KCl 溶液D．75mL  1mol/L  AlCl3溶液

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    2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）
    A．硫酸亚铁B．氯水C．食盐D．漂白粉

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    19．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
    （2）为防止氯气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式，下同），长期露置于空气中的漂白粉，加入稀盐酸后产生的气体是CO2．
    （3）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是D．
    A．NaOH   B．NaCl     C．KBr D．Na2CO3．

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    6．将下列各组金属与其对应的最佳冶炼方法用线连起来：

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    3．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
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    C．将大理石粉末置于FeCl3溶液中有气泡产生：2Fe3++3H2O+3CaCO3═2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+
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