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    19．下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（　　）
    A．含非极性键的分子一定是非极性分子
    B．含有极性键的分子一定是极性分子
    C．双原子极性分子一定含有极性键
    D．非极性分子一定含有非极性键

    分析 同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此分析．

    解答 解：A．同种非金属元素之间形成非极性键，分子中正负电荷中心重合的为非极性分子，如H2O2，含有O-O非极性键，由于分子的正负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误；
    B．含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2是非极性分子，故B错误；
    C．双原子极性分子一定含有极性键，如HCl是极性分子，含有极性键，故C正确；
    D．非极性分子中可能只含极性键，如CH4，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了键的极性与分子极性，题目难度不大，注意把握共价键的极性的判断和分子的极性的判断方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．运用有关概念判断下列说法中不正确的是（　　）
    ①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
    ②同位素的性质几乎完全相同
    ③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
    ⑤一种元素只能有一种质量数
    ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．
    A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
    C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机反应中有一种双烯加成反应，如：

    试回答：
    （1）写出生成 两种有机物的结构简式；
    （2）苯与等物质量的H2发生加成反应后的生成物之间进一步反应可得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知1-18号元素的离子aW3+、b X+、CY2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（　　）
    A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
    C．离子的氧化性aW3+＞bX+D．原子序数：c＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．

    已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：
    ①CO32-+H+═HCO3-    ②H++HCO3-═CO2↑+H2
    试计算：
    （1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是0-150mL间发生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3
    （2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）Na2SO4和NaHCO3
    （3）溶液A中碳酸钠的质量为2.12gg
    （4）硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L
    （5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有①MgBr2、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是④，熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②．
    （2）只有离子键的物质是①，既有离子键又有共价键的物质是③，晶体以分子间作用力结合的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
    B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
    C．几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子
    D．同种元素的不同核素之间互称同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
    B．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+
    C．用电子式表示HCl形成过程：
    D．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

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