Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为

 

，C为

 

，D的最高价氧化物的水化物化学式是

 

．
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：

 

．
（3）E属于

 

（“离子”或“共价”）化合物．
（4）C与D两元素可形成化合物

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B为O元素，C为Na元素；
A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，则A为C元素，
结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B为O元素，C为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，则A为C元素，
（1）由以上分析可知A为C元素、C为Na元素；D为S元素，对应的最高价氧化物的水化物化学式是H₂SO₄，
故答案为：C；Na；H₂SO₄；
（2）A、B形成的化合物为CO₂，与Na₂O₂反应的化学方程式为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）E为Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，
故答案为：离子；
（4）C为Na元素、D为S元素，C与D两元素可形成的化合物为：Na₂S，
故答案为：Na₂S．

点评：本题综合考查原子结构与元素周期律知识为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合运用，注意把握原子结构特点和对应物质的性质．