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    美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
    请仔细分析，试回答下列问题：
    （1）根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：
     
    ．同周期中，电负性与原子半径的关系为：
     
    ．
    （2）预测周期表中电负性最大的元素应为
     
    （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：
     
    ＜Ca＜
     
    ．
    （3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第
     
    周期
     
    族（放射性元素除外），其基态原子核外电子排布式可表示为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小；
    （2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
    （3）由表中数据可知，电负性最小的元素是K，以此推断位置并写出电子排布式．
    解答： 解：（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以在同周期元素中原子半径越小，元素电负性越大，
    故答案为：自上而下电负性降低；原子半径越小，元素电负性越大；
    （2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；
    由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
    故答案为：F；0.8；1.2；
    （3）由表中数据可知，电负性最小的元素是K，在周期表中位于第四周期，ⅠA族，其基态原子核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p64s1，
    故答案为：第四；ⅠA；1s22s22p63s23p64s1．
    点评：考查电负性及与金属性非金属性的关系等，难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4
      △  
    .
     
     N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（　　）
    A、反应属于分解反应
    B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
    D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，目前我国结核病的发病率有升高的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封同时服用，可以产生协同作用．已知：

    下面是PAS-Na的一种合成路线：
    浓H2SO4，浓HNO3
    △
    A
    Br2，Fe
    反应Ⅰ
    B
    试剂X
    反应Ⅱ
    C
    NaOH溶液
    △
    D
    Fe，HCl，H2O
    反应Ⅲ

    E
    试剂Y

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：：
     
    ；
    （2）写出C的结构简式：
     
    ．
    （3）指出反应类型：Ⅰ
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ．
    （4）所加试剂：X
     
    ，Y
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
    （1）z元素位于周期表第
     
    周期，第
     
    族．z单质与水反应的离子方程式为
     

    （2）由、X、Y、z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有
     
    （填字母）
    A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键
    （3）x和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的cN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）写元素符号：A为
     
    ，C为
     
    ，D的最高价氧化物的水化物化学式是
     
    ．
    （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）E属于
     
    （“离子”或“共价”）化合物．
    （4）C与D两元素可形成化合物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．请结合题目回答以下问题：
    （1）元素名称：B
     
    ，G
     
    ．
    （2）F的价电子排布图
     
    ．
    （3）写出化合物BC的结构式
     
    ．
    （4）离子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是
     
    ．
    （5）E的一种晶体结构如图，则其一个晶胞中含有
     
    个E．
    （6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成[G（KA3）4]2+离子，1mol[G（KA3）4]2+离子中含有的σ键的物质的量为
     
    mol．
    （7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     

    （3）QX的电子式为
     
    ；QX与水反应放出气体的化学方程式为
     

    （4）X、Z两元素所形成化合物的电子式为
     

    （5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     
    ；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题

    （1）表中M的元素符号是
     
    ，A元素的最高价氧化物的化学式为
     
    ；
    （2）B和D的氢化物稳定性
     
    ＞
     
    （填化学式）
    （3）写出C和E形成化合物的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
    B、澄清透明的液体中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
    C、0.1/LNaAlO2的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、水电离产生的c（H+）=10-12溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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