Question

X、Y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）z元素位于周期表第

 

周期，第

 

族．z单质与水反应的离子方程式为

 

（2）由、X、Y、z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有

 

（填字母）
A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键
（3）x和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

 

（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的cN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X是H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y是O元素；Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答： 解：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X是H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y是O元素；Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素，
（1）根据上面的分析可知，Z为Na元素，位于周期表中第三周期、ⅠA族；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：三；ⅠA；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，NaOH既含有离子键，也含有极性共价键，则AB正确，
故答案为：AB；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃，
故答案为：H₂O₂；H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．

点评：本题考查了元素位置、结构与性质的应用，题目难度中等，熟悉元素周期表结构、元素周期律内容为解本题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．