Question

A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．C元素在A元素的上一周期，C元素的最高价与最低价的代数和为0．
（1）A、B、C元素分别是

 

、

 

、

 

（填元素符号）
（2）B元素的最高价氧化物的水化物的电子式为

 

．
（3）C元素在周期表中的位置

 

（4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A元素原子M电子层上有3个电子，则A为Al；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B为Na；C元素在A元素的上一周期，C元素的最高价与最低价的代数和为0，处于ⅣA族，则C为碳元素．

解答： 解：A元素原子M电子层上有3个电子，则A为Al；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B为Na；C元素在A元素的上一周期，C元素的最高价与最低价的代数和为0，处于ⅣA族，则C为碳元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C的元素符号分别是：Al、Na、C，故答案为：Al；Na；C；
（2）B元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为，故答案为：；
（3）C为碳元素，元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（4）A和B的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）₃、NaOH，相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．