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    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

    （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是
     
    ，该单质与A2E高温下反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）元素F、G、J、K、M的离子半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （3）用电子式表示CJ2的形成过程
     
    ．
    （4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为
     
    ，反应后，向溶液中加入C、K形成的CK4溶液，振荡静置后现象为
     
    ．
    （5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，O为氟，F为Mg，G为Al，H为Si，I为磷，J为硫，K为Cl，M为Ca，L为Fe，N为Br．
    （1）L在第四周期第8列，在处于常见周期表的位置是第四周期Ⅷ族；Fe与水在高温下反应生成四氧化三铁与氢气；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （3）CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，用C、S原子电子式表示其形成；
    （4）元素B和N形成的化合物为NaBr，与氯气反应生成NaCl与溴单质，向溶液中加入CCl4溶液，萃取溶液中的溴；
    （5）A与E形成18个电子的化合物为H2O2，A与J形成18个电子化合物H2S，二者反应生成硫与水．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，O为氟，F为Mg，G为Al，H为Si，I为磷，J为硫，K为Cl，M为Ca，L为Fe，N为Br．
    （1）L在第四周期第8列，在处于常见周期表的位置是第四周期Ⅷ族；Fe与水在高温下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：第四周期Ⅷ族；3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+，
    故答案为：S2-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+，；
    （3）CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，用C、S原子电子式表示其形成为，
    故答案为：；
    （4）元素B和N形成的化合物为NaBr，与氯气反应生成NaCl与溴单质，离子反应为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，向溶液中加入CCl4溶液，萃取溶液中的溴，其现象为：溶液分层，下层溶液呈橙红色，
    故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；溶液分层，下层溶液呈橙红色；
    （5）A与E形成18个电子的化合物为H2O2，A与J形成18个电子化合物H2S，二者反应生成硫与水，反应方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，
    故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表及应用，熟练掌握元素周期表中族列的关系，注意对基础知识的全面掌握，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
    （1）A元素的名称是
     
    ，B元素的符号是
     
    ，C离子的电子式是
     
    ．
    （2）用电子式表示C2B的形成过程
     
    ．
    （3）AB3常温下为
     
    态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是
     
    ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻且处于同一周期，A元素形成化合物的种类是最多的，E与C位于同一主族；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液可使酚酞试液变红．
    （1）E的元素符号是
     
    ；写出C在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A的氢化物的空间构型为
     
    ；B2的电子式为
     
    ；
    （3）化合物D2C2中化学键的类型有
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
    Y单质在常温常压下为黄绿色气体
    Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
    V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5
    请回答下列问题：
    （1）元素X位于周期表中第
     
    周期第
     
    族，其离子结构示意图为
     

    （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）
    （3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是
     

    （4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔．该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X（OH）3．该电池正极反应为
     

    （5）已知25℃时，Ksp[U（OH）3]=2.63×10-39，则该温度下反应U（OH）3+3H+?U3++3H2O的平衡常数
    K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．C元素在A元素的上一周期，C元素的最高价与最低价的代数和为0．
    （1）A、B、C元素分别是
     
    、
     
    、
     
    （填元素符号）
    （2）B元素的最高价氧化物的水化物的电子式为
     
    ．
    （3）C元素在周期表中的位置
     

    （4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素．工业上通过蒸馏空气得到X的单质；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L．W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号．Y
     
    ；W
     
    ；
    （2）画出X2-离子的结构示意图
     
    ．
    （3）X、Y组成的化合物与W的氢氧化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）用双线桥表示化合物W2X2与水反应的电子转移情况
     
    ．
    （5）写出工业上制取Z单质的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    T常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    PP的价层电子排布为[Ar]3d104s2
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；W的原子半径比X的
     
    （填“大”“小”）．
    （2）TY2中心原子的杂化方式为
     
    ；XY2中一个分子周围有
     
    个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有
     
    （从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为
     
    ．
    （3）Z的第一电离能比Mg的
     
    （填“大”或“小”）；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T．已知：
    XO（g）+1/2O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    T（s）+O2（g）═TO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．
    （6）P在周期表的
     
    区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
     
     g?cm-3（列式并计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．                       
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
    C
    D
    B
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     
    ．
    ?如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ，由A转化为B的离子方程式
     

    ?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A、Ksp（AB2）＜Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B、在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变
    C、已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），则反应AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）不能够发生
    D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

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