Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

 

．                       
（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是（写分子式）

 

．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A

C

D

B
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
写出C的结构式

 

；D的电子式

 

．
?如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

 

，由A转化为B的离子方程式

 

?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素．
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
（2）H与C形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物为甲烷；
（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO₂，D是淡黄色固体，D为Na₂O₂；
如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）₃，A为NaAlO₂；
如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na₂CO₃、B为NaHCO₃．

解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素．
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）H与C形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物为甲烷，化学式为：CH₄，
故答案为：CH₄；
（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO₂，D是淡黄色固体，D为Na₂O₂，则C的结构式为O=C=O，D电子式为：；
如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）₃，A为NaAlO₂，由A转化为B的离子方程式为：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na₂CO₃、B为NaHCO₃，由A到B的反应方程式：NaCO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，
故答案为：O=C=O；；NaAlO₂；2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；NaCO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

点评：本题考查元素化合物推断，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．