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    X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素．工业上通过蒸馏空气得到X的单质；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L．W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号．Y
     
    ；W
     
    ；
    （2）画出X2-离子的结构示意图
     
    ．
    （3）X、Y组成的化合物与W的氢氧化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）用双线桥表示化合物W2X2与水反应的电子转移情况
     
    ．
    （5）写出工业上制取Z单质的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素，均处于短周期．工业上通过蒸馏空气得到X的单质，由问题（2）中可以形成X2-离子，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L，其相对分子质量为22.4×3.17=71，则Z为Cl；W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱，则W为Na，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素，均处于短周期．工业上通过蒸馏空气得到X的单质，由问题（2）中可以形成X2-离子，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L，其相对分子质量为22.4×3.17=71，则Z为Cl；W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱，则W为Na，
    （1）由上述分析可知，Y为Al，W为Cl，故答案为：Al；Cl；
    （2）O2-离子的结构示意图为，故答案为：；
    （3）X、Y组成的化合物为Al2O3，W的氢氧化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）用双线桥表示化合物Na2O2与水反应的电子转移情况为：，
    故答案为：；
    （5）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对常用化学用语的考查，（4）中电子转移表示为易错点，学生容易认为NaOH为还原产物，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、装置甲可用于检验有乙烯生成
    B、装置乙可用于收集和吸收氨气
    C、 装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体
    D、装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为
     
    ；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能       
    b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
    c．溶液中Cu2+向阳极移动       
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
    （2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
    操作①
    白色沉淀
    加试剂A
    观察现象并判断则试剂A的化学式为
     
    ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是
     
    ．
    ②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式
     
    ．
    （3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．
    某同学设想用下列流程：BaSO4
    饱和Na2CO3溶液
    ①
    BaCO3
    盐酸
    ②
    BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg?L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32-+I2=S4O62-+2I-反应
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：
    请回答：
    ①确定操作Ⅱ完全反应的现象是
     
    ．
    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，
    W的常见化合价为+3．回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）X2-、Y-、W3+离子半径的大小顺序
     
    ．
    （3）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，产物中所含化学键为
     
    ．
    （4）工业上常用碳高温下还原ZX2获得Z．写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目
     
    ．
    （5）将W单质与少量的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

    （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是
     
    ，该单质与A2E高温下反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）元素F、G、J、K、M的离子半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （3）用电子式表示CJ2的形成过程
     
    ．
    （4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为
     
    ，反应后，向溶液中加入C、K形成的CK4溶液，振荡静置后现象为
     
    ．
    （5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一、在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

    已知二、RCHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，醛类的这种反应称之为银镜反应．
    有如下过程：
    ①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
    ②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
    ③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
    ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
    ⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．
    请根据上述信息，完成下列填空：
    （1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
    A
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：
    （1）Y是
     
    ，Z是
     
    ，W是
     
    ；
    （2）Y元素的最高价氧化物的化学式是
     
    ，其对应的水化物分子式是
     
    ；
    （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式
     
    ，其中存在的化学键类型有
     
    ；
    （4）上述四种元素中，非金属性最强的是
     
    ，非金属性最弱的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数一次增大，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体，X与M，W与N分别同主族，X、Y两种元素的最高正价和负价的代数和均为零，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，试回答下列问题：
    （1）Y、Z两种元素最简单的气态氢化物热稳定性的强弱顺序是
     
    （用分子式表示）
    （2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与Cu反应，则该反应的化学方程式为
     

    （3）由X、Y、W三种元素组成的化合物X2Y2W4，该物质与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为
     

    （4）由Z、W两种元素组成的化合物ZW，由Y、W组成的化合物YW均为汽车尾气中有毒的气体，写出上述两种化合物在催化转化器中处理尾气的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．
    （1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因
     
    ．
    （2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有
     
    性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是
     
    ．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有
     
    溶液的洗气瓶中，若现象为
     
    ，则甲的推测合理．
    （3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：
    ①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2↑+O2↑
    ②反应②，
    ③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
    总反应  2KClO3→2KCl+3O2↑
    丙设计实验，通过观察MnO4-的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加热，
     
    ，写出历程中反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2，ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为
     
    ．

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