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    下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、装置甲可用于检验有乙烯生成
    B、装置乙可用于收集和吸收氨气
    C、 装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体
    D、装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化；
    B．氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集；
    C．二者均与碳酸氢钠反应；
    D．CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液分层．
    解答： 解：A．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则应先排除乙醇的干扰，再检验乙烯的生成，故A错误；
    B．氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，则图中进气导管不合理，故B错误；
    C．二者均与碳酸氢钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故C错误；
    D．CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液分层，则利用图中分液装置可分离，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质、气体的收集和防倒吸、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关热化学反应描述正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则有下列热化学方程式：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
    C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D、1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差为1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-硫酸完全反应．B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．根据以上事实，填写下列空白：
    A的原子结构示意图：
     
    ，C原子的电子式为
     
    ；BD2的电子式为
     
    ；若向C的氧化物的水化物中加人A的氧化物的水化物，这一反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是
     

    （2）B的离子结构示意图为
     
    ，元素C在元素周期表中的位置是
     
    ；
    （3）A和E形成的化合物的电子式是
     
    ，它的晶体类型为
     
    晶体．
    （4）C原子的电子排布式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
    （1）A元素的名称是
     
    ，B元素的符号是
     
    ，C离子的电子式是
     
    ．
    （2）用电子式表示C2B的形成过程
     
    ．
    （3）AB3常温下为
     
    态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是
     
    ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A、加氢氧化钠溶液，过滤，可直接除去混合物在铝粉中的铁粉
    B、用溶解、加热浓缩再冷却结晶的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    C、用分液的方法分离酒精和氯化钠溶液
    D、将Cl2和HCl的混合气体通过碱石灰可以除去其中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A、常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HC03-）+2c（CO32-）-c（Na+）
    C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、浓度均为0.1mol?L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（　　）
    A、A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-
    B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
    C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
    D、A与E形成的化合物是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素．工业上通过蒸馏空气得到X的单质；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L．W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号．Y
     
    ；W
     
    ；
    （2）画出X2-离子的结构示意图
     
    ．
    （3）X、Y组成的化合物与W的氢氧化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）用双线桥表示化合物W2X2与水反应的电子转移情况
     
    ．
    （5）写出工业上制取Z单质的化学方程式
     
    ．

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