Question

A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差为1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L^-硫酸完全反应．B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂．根据以上事实，填写下列空白：
A的原子结构示意图：

 

，C原子的电子式为

 

；BD₂的电子式为

 

；若向C的氧化物的水化物中加人A的氧化物的水化物，这一反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的原子在本周期中第一电离能最小，则A处于ⅠA族，A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，B的氧化物能与酸反应，其氧化物中B显+2价，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L^-1硫酸完全，则BO的物质的量等于硫酸的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，则BO的相对分子质量=

2

0.5×0.1

=40g/mol，则B的相对原子质量为40-16=24，所以B是Mg元素，则A是Na元素，C是Al元素；B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂，则化合物中D表现-1价，则D为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的原子在本周期中第一电离能最小，则A处于ⅠA族，A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，B的氧化物能与酸反应，其氧化物中B显+2价，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L^-1硫酸完全，则BO的物质的量等于硫酸的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，则BO的相对分子质量=

2

0.5×0.1

=40g/mol，则B的相对原子质量为40-16=24，所以B是Mg元素，则A是Na元素，C是Al元素；B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂，则化合物中D表现-1价，则D为Cl元素，
A为Na元素，原子核外有11个电子，其原子结构示意图为，
C原子是Al，电子式为；
MgCl₂ 的电子式为；
C的氧化物的水化物为Al（OH）₃，A的氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成NaAlO₂与水，反应的化学方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：；；；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评：本题题考查结构性质位置关系应用，难度不大，计算推断元素是解题关键，侧重化学用语的考查，注意基础知识的掌握．