(1)原子序数11-17的元素.自钠到氯.电子层数相同.最外层电子数从增加到 .随着核电荷数依次递增.原子半径依次 .核对外层电子的引力逐渐 .失电子能力逐渐 .得电子能力逐渐 .因此.金属性逐渐 .非金属性逐渐．(2)元素金属性的强弱.可以从它的单质与水或酸的反应置换氢的程度.以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断．元素非金属性的强弱.可以从它的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）原子序数11～17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从

增加到

，随着核电荷数依次递增，原子半径依次

，核对外层电子的引力逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，因此，金属性逐渐

，非金属性逐渐

．
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸的反应置换氢的

程度，以及它的最高价氧化物的水化物的

强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的

强弱，或它的单质跟氢气生成气态氢化物的

及氢化物的

来判断．
（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈

的变化，这个规律叫做元素周期律．

考点：元素周期表的结构及其应用,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：电子层数相同的元素，处于同周期，随着原子序数的递增，原子半径减小，核电荷数增大，核对最外层电子的引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，则金属性减弱，非金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物水化物碱性越强，与水或酸反应越剧烈；非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物酸性越强、单质跟氢气生成气态氢化物的稳定性越强，以此来解答．

解答： 解：（1）原子序数11～17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，电子层数相同的元素随着原子序数的递增，元素性质出现递变规律，原子半径依次减小，核电荷数依次增大，核对最外层电子的引力依次增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，所以金属性依次减弱，非金属性依次增强，
故答案为：1；7；减小；增强；减弱；增强；减弱；增强；
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸的反应置换氢的剧烈程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断，
故答案为：剧烈；碱性；酸性；难易程度；稳定性；
（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律，故答案为：周期性．

点评：本题考查同周期元素的性质，为高频考点，把握同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注重基础知识的考查，属于记忆性知识点，注意金属性、非金属性的比较，题目难度不大．

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某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．
（1）a电极是电池的

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下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（　　）

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（1）氧气在空气中的质量分数为

，（计算结果取三位有效数字，下同）；
（2）计算该燃料的理想空燃比

；
（3）若燃烧过程中除CO₂外，还有CO生成，说明实际空燃比

（填“＞”、“＜”或“=”）理想空燃比．若产物中CO与CO₂的体积比1：7，计算实际空燃比；
（4）若燃烧产生的尾气冷却后，测得其中CO的体积分数为x，计算：
①燃烧1mol燃料生成CO的物质的量α（用x表示）；
②实际空燃比y（用x表示）．

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