Question

某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．
（1）a电极是电池的

 

极（填“正”或“负”），空气从

 

口通入（填“A”或“B”）；
（2）假设使用的“燃料”是氢气（H₂），a极的电极反应式是

 

．
（3）假设使用的“燃料”是甲醇（CH₃OH），a极的电极反应式是

 

．如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH₃OH有

 

mol．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气；
（2）假设使用的“燃料”是H₂，则负极发生H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（3）假设使用的“燃料”是甲醇，a极为负极，发生的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，据此分析．

解答： 解：（1）由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，故答案为：负；B；
（2）假设使用的“燃料”是H₂，则负极发生H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（3）假设使用的“燃料”是甲醇，a极为负极，发生的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，则该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH₃OH为0.2mol，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O； 0.2；

点评：本题考查燃料电池的应用，在书写电池的电极方程式时要注意电解质对反应产物的影响，难度不大．