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    氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为
     
    ；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能       
    b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
    c．溶液中Cu2+向阳极移动       
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
    （2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
    操作①
    白色沉淀
    加试剂A
    观察现象并判断则试剂A的化学式为
     
    ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是
     
    ．
    ②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式
     
    ．
    （3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．
    某同学设想用下列流程：BaSO4
    饱和Na2CO3溶液
    ①
    BaCO3
    盐酸
    ②
    BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg?L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32-+I2=S4O62-+2I-反应
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：
    请回答：
    ①确定操作Ⅱ完全反应的现象是
     
    ．
    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,原电池和电解池的工作原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：（1）依据化学方程式分析氨气化合价变化，判断发生氧化反应的物质是氨气，原电池中在负极失电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能．电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子．粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近．溶液中铜离子浓度减小；
    （2）①实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的反应是二氧化硫被氧气氧化，生成硫酸钡沉淀；
    ②电解池中吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子；
    （3）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，依据化学反应的离子方程式书写平衡常数，结合钡离子浓度相同得到平衡常数的计算式为溶度积常数比值，代入数值计算；
    （4）①加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2还原为I-；
    ②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平．
    解答： 解：（1）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，电解精炼铜时利用了电解原理，a、电能转化为化学能，也有少量转化为热能，故a错误；
    b、电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应，阳极是铝、锌失电子发生氧化反应，溶液中铜离子在阴极得到电子发生还原反应，溶液中铜离子浓度减小，故b错误；
    c、电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子，溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；
    d、粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；
    e．若阳极质量减少64g，铝、锌也失电子发生氧化反应，电子转移不是0.2mol，故e错误；
    故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；d；
    （2）①实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；
    故答案为：HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；
    ②电解池中吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；
    故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；
    （3）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），则平衡常数=
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    =
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    ×
    c(Ba2+)
    c(Ba2+)
    =
    Ksp(BaSO4)
    Ksp(BaCO3)
    =
    1×10-10
    2.5×10-9
    =0.04；
    故答案为：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）；0.04；
    （4）①加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2还原为I-，故蓝色会消失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色；
    ②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    点评：本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算，题目难度中等，注意沉淀转化关系的分析判断，电解池原理应用，掌握基础是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差为1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-硫酸完全反应．B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．根据以上事实，填写下列空白：
    A的原子结构示意图：
     
    ，C原子的电子式为
     
    ；BD2的电子式为
     
    ；若向C的氧化物的水化物中加人A的氧化物的水化物，这一反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A、常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HC03-）+2c（CO32-）-c（Na+）
    C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、浓度均为0.1mol?L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（　　）
    A、A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-
    B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
    C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
    D、A与E形成的化合物是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻且处于同一周期，A元素形成化合物的种类是最多的，E与C位于同一主族；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液可使酚酞试液变红．
    （1）E的元素符号是
     
    ；写出C在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A的氢化物的空间构型为
     
    ；B2的电子式为
     
    ；
    （3）化合物D2C2中化学键的类型有
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某晶体中含有A、B、C三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（　　）
    A、1：3：1
    B、2：3：1
    C、8：6：1
    D、4：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
    Y单质在常温常压下为黄绿色气体
    Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
    V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5
    请回答下列问题：
    （1）元素X位于周期表中第
     
    周期第
     
    族，其离子结构示意图为
     

    （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）
    （3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是
     

    （4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔．该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X（OH）3．该电池正极反应为
     

    （5）已知25℃时，Ksp[U（OH）3]=2.63×10-39，则该温度下反应U（OH）3+3H+?U3++3H2O的平衡常数
    K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素．工业上通过蒸馏空气得到X的单质；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L．W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号．Y
     
    ；W
     
    ；
    （2）画出X2-离子的结构示意图
     
    ．
    （3）X、Y组成的化合物与W的氢氧化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）用双线桥表示化合物W2X2与水反应的电子转移情况
     
    ．
    （5）写出工业上制取Z单质的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硬质玻璃管中的A，B，C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）．向左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈
     
    色，B处棉球呈
     
    色，C处棉球呈
     
    色．将试管冷却后，在B，C之间的玻璃壁上有
     
    色的
     
    ，这是因为
     
    ．

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