3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中.发现生成的气体有刺激性气味.针对这一“异常现象进行了实验探究及分析．(1)甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体.观察到试纸变蓝.据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因．(2)乙认为上述现象只能说明混合气体具有性.实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是．为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．
（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl₂．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因

．
（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有

性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是

．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有

溶液的洗气瓶中，若现象为

，则甲的推测合理．
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl₂产生，并且查到了以下反应历程：
①2KClO₃+2MnO₂→2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑
②反应②，
③K₂MnO₄+Cl₂→2KCl+MnO₂+O₂↑
总反应 2KClO₃→2KCl+3O₂↑
丙设计实验，通过观察MnO₄^-的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO₃和MnO₂混合于试管中，加热，

，写出历程中反应②的化学方程式

．
（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl₂，还混有化合物ClO₂，ClO₂具有强氧化性，可以将污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,探究化学实验中的反常现象

专题：

分析：（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；
（2）氧气或臭氧也能氧化碘离子；如果为氯气，氯气和水反应生成HCl，导致溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验；
（3）在KClO₃未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，根据溶液颜色判断是否含有高锰酸钾；
（4）ClO₂具有强氧化性，可以将污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，自身被还原生成氯离子．

解答： 解：（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，离子方程式为Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，
故答案为：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂；
（2）碘离子被氧化生成碘，说明气体具有氧化性；O₃或O₂也能氧化碘离子，所以试纸变蓝的气体中可能含有氧气或臭氧；如果为氯气，氯气和水反应生成HCl，导致溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验，如果产生白色沉淀，就说明气体中含有氯气，所以可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，
故答案为：氧化；O₃或O₂；硝酸酸化的硝酸银；产生白色沉淀；
（3）高锰酸钾溶液呈紫色，要想检验固体中含有高锰酸钾，只要将固体加入水中根据溶液颜色判断即可，所以操作是：在KClO₃未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，高锰酸钾分解生成锰酸钾，所以反应②方程式为2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
故答案为：在KClO₃未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中；2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）ClO₂具有强氧化性，可以将污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，自身被还原生成氯离子，离子方程式为8ClO₂+5S^2-+4H₂O═5SO₄^2-+8Cl^-+8H⁺ 或 8ClO₂+5S^2-+8OH^-=5SO₄^2-+8Cl^-+4H₂O，故答案为：8ClO₂+5S^2-+4H₂O═5SO₄^2-+8Cl^-+8H⁺ 或 8ClO₂+5S^2-+8OH^-=5SO₄^2-+8Cl^-+4H₂O．

点评：本题考查探究物质的组成，侧重考查物质性质、物质之间的反应，涉及氧化还原反应、离子检验、物质成分判断等知识点，明确物质性质是解本题关键，知道常见离子检验方法、实验现象等，题目难度中等．

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X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素．工业上通过蒸馏空气得到X的单质；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L．W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱．回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号．Y

；W

；
（2）画出X^2-离子的结构示意图

．
（3）X、Y组成的化合物与W的氢氧化物反应的离子方程式

．
（4）用双线桥表示化合物W₂X₂与水反应的电子转移情况

．
（5）写出工业上制取Z单质的化学方程式

．

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在硬质玻璃管中的A，B，C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）．向左端导入Cl₂，在B处加热，可观察到A处棉球呈

色，B处棉球呈

色，C处棉球呈

色．将试管冷却后，在B，C之间的玻璃壁上有

色的

，这是因为

．

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A、向苯粉钠溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

B、铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-+H₂O═AlO₂^-+2H₂↑

C、NH₄HSO₄和过量的氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃H₂O

D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2C²⁺+2H₂O

电解

2Cu+4H⁺+O₂↑

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下列有关说法中正确的是（　　）

A、K_sp（AB₂）＜K_sp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B、在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的K_sp不变

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某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作，向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生产，过滤后，向溶液中加入过量氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成，则该废液中可能含有的离子是（　　）

A、AlO₂^-，Ba²⁺，Mg²⁺

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C、Ag⁺，Mg²⁺，Na⁺

D、AlO₂^-，Na⁺，Ba²⁺

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用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的（　　）

	a	b	实验现象预期	结论
A	钢丝	浓硝酸	试管c中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	18.4mol/L硫酸	木条变黑	浓硝酸有酸性及氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处发生倒吸	生铁发生吸氧腐蚀
D	铁丝	含少量HCl的H₂O₂溶液	试管c中有大量无色气体	该反应中铁作催化剂

A、A

B、B

C、C

D、D

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类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践才能确定其正确与否，根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）

	化学事实	类推结论
A	pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6	pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B	电解熔融MgCl₂可制取金属镁	电解熔融AlCl₃也可以制取金属铝
C	Na着火不能用干冰灭火	K着火也不能用干冰灭火
D	将SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成	将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中也无沉淀生成

A、A

B、B

C、C

D、D

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如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

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，写出它所对应反应的化学方程式：

（2）合成气中的CO气体的重要用途之一是用于高炉炼铁，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是

（选填编号）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（CO）
b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化
d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化
②温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，则在这种情况下，该反应向

进行（填“正向”或“逆向”），判断依据是

．
④若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
升高温度，混合气体的平均相对分子质量

（填“增大、减小或不变”）；充入CO并重新平衡后，混合气体的密度

（填“增大、减小或不变”）．
⑤该反应的逆反应速率随时间变化情况如图2所示．如果在t₃时增加CO的量，t₄时反应又处于新平衡状态，
请在上图画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（3）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反应达到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是

（填序号）．
A．升高温度 B．再充入H₂ C．再充入CO₂D．将H₂O（g）从体系中分离 E．保持体积不变，充入He（g） F．增大容器体积，减小压强．

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