Question

有A、B、C三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水．D元素与上述三种元素位于相邻的周期，而D原子的L层上电子数是K层的3倍．请回答下列问题：
（1）D元素位于周期表中的第

 

周期，第

 

族；
（2）A、B、C三种元素原子的价电子数依次为

 

、

 

、

 

；
（3）B的最高价氧化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：

 

；
（4）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：D原子的L层上电子数是K层的3倍，L层含有6个电子，则D为O元素；D元素位于A、B、C三种元素相邻的周期，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，则X、Y、Z位于第三周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能能反应生成盐和水，A为Na、B为Al、C为S，据此进行解答．

解答： 解：D原子的L层上电子数是K层的3倍，L层含有6个电子，则D为O元素；D元素位于A、B、C三种元素相邻的周期，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，则X、Y、Z位于第三周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能能反应生成盐和水，则A为Na、B为Al、C为S，
（1）D为O元素，其原子序数为8，位于周期表中第二周期、ⅥA族，
故答案为：二；ⅥA；
（2）A为Na、B为Al、C为S，都是主族元素，最外层电子即为其价电子，则A、B、C三种元素原子的价电子数依次为：1、3、6，
故答案为：1；3；6；
（3）B的最高价氧化物为氧化铝，C的最高价氧化物的水化物为硫酸，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，二者反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质，能够正确书写相关反应的化学方程式、离子方程式，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．