Question

（2011?德州二模）下列说法正确的是（　　）

A．PH=13的溶液中Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存

B．PH值相等时①NH₄Cl溶液②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中，[NH₄⁺]大小顺序为：①=②＞③

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：[Na⁺]=[CH₃COO^-]

D．25℃时，Al（OH）₃固体在20mL 0.0lmol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

Answer 1

分析：A、PH=13的溶液呈碱性，Mg²⁺离子与OH^-不能共存；
B、PH值相等，溶液中H⁺离子浓度相等，则NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中的NH₄⁺离子水解程度相等，所以两种溶液中NH₄⁺离子浓度相等；三个溶液都是酸性的，阴离子都不会水解，如果只考虑NH₄⁺水解导致溶液的PH降低，效果都是一样的，所以NH₄⁺的数量也应该相等，而NH₄HSO₄会电离出H⁺导致溶液酸性增强，所以同PH下，不用那么多的NH₄⁺水解了，所以NH₄HSO₄中的NH₄⁺最少，NH₄Cl，（NH₄）₂SO₄相等；
C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后完全生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解，导致CH₃COO^-离子浓度降低；
D、K_sp只与温度有关，与溶液的浓度以及种类没有关系．

解答：解：A、PH=13的溶液呈碱性，Mg²⁺离子与OH^-不能共存，发生的反应为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓故A错误；
B、三种溶液都呈酸性，阴离子都是强酸的酸根离子，不发生水解，如果只考虑NH₄⁺水解导致溶液的PH降低，效果都是一样的，所以NH₄⁺的数量也应该相等，而NH₄HSO₄会电离出H⁺导致溶液酸性增强，所以同PH下，不用那么多的NH₄⁺水解了，所以NH₄HSO₄中的NH₄⁺最少，NH₄Cl，（NH₄）₂SO₄相等；故B正确；
C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸物质的量相等，混合后完全反应生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解，导致CH₃COO^-离子浓度小于钠离子浓度，故C错误；
D、K_sp只与温度有关，与溶液的浓度以及种类没有关系，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子共存、盐类的水解以及溶度积常数等问题，本题易错点为B项，做题时注意题设条件．