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    【题目】在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是

    A． 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

    B． 标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol/L硫酸中

    C． 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 铁

    D． 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B．标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故C正确；D．氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    (1)钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

    (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。

    (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。

    a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 (用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。是回答以下问题：

    （1）写出FC2的电子式 ，FC2与A2D反应的化学方程式为 。

    （2）AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）

    （3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（用元素离子符号表示）

    （4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：

    单质B与氢氧化钠溶液反应： ；

    B的氧化物与氢氧化钠溶液反应： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一样品提取液，经双缩脲试剂检验，产生紫色反应；经斐林试剂检测，无砖红色，经处理后用苏丹Ⅲ测试，有橘黄色反应。该样品可能是（ ）。

    A. 无糖全脱脂肪奶粉

    B. 无糖含脂肪牛奶

    C. 加高果糖浆的苹果汁

    D. 加葡萄糖豆奶粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）

    A．碳的燃烧热为bkJ/mol

    B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol

    C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol

    D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　）

    A. 降低压强能加快化学反应速率 B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率

    C. 升高温度能加快化学反应速率 D. 增大压强可以加快此反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体所含原子总数为________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法正确的是

    A．放电时，Mo3S4发生氧化反应

    B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

    C．充电时，Mg2+向阴极迁移

    D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是 g；

    （2）V L Fe2（S04）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol／L；

    （3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为________________；

    （4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为 ，气体所处的条件__________（填“是”或“不是”）标准状况。

    （5）下列是常用的中和胃酸的药物：

    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是 。

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