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    下列各图所表示的反应是吸热反应的是   

    A、                B 、                  C 、                 D、

    A

    解析试题分析：当生成物的能量高于反应物的能量时是吸热反应，故选A。
    考点：化学反应是放热还是吸热的判断方法。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是(   )

    A．燃烧反应都是放热反应
    B．对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热
    C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
    D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知： 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

    A．-1780kJ/mol B．+1220 kJ/mol C．-1220 kJ/mol D．+1780 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（   ）

    A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应
    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

    A．正反应为吸热反应
    B．该反应的逆反应是吸热过程
    C．HBr的能量一定高于H2的能量
    D．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （     ）       (　　)。

    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1 
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量 
    C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b 
    D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ。下列说法正确的是

    A．l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量
    B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量
    C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O（1）的能量
    D．断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483． 6 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    (14分) 碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是         。(填序号)

    A．升高温度　B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=         
    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为            。
    （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    t / min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n(H2O)/mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
    ①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
    ②该温度下此反应的平衡常数K=___________
    ③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(    )

    A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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