Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （     ）       (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

Answer 1

D

解析试题分析：A、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物所放出的热量；氢气的燃烧热必须是1mol氢气燃烧生成液态水的过程所放出的热量，错误；B、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol^－1，醋酸为弱电解质，反应过程中不断电离，醋酸的电离吸热，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57．3 kJ，错误；C、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，错误；D、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，正确。
考点：考查燃烧热、中和热的概念，反应热的比较，物质稳定性的判断。