练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．反应3H2+N2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．将氨气液化排出能加快反应速率D．N2与H2不能完全转化为NH3

    分析 A．升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加；
    B．催化剂降低反应的活化能，能加快反应速率；
    C．将氨气液化排出，生成物浓度减小，反应速率减小；
    D．反应是可逆反应不能减小彻底；

    解答 解：A．升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故A正确；
    B．加入催化剂降低反应的活化能能增大反应速率，故B正确；
    C．将氨气液化排出，生成物浓度减小，反应速率减小，正逆反应速率减小，故C错误；
    D．反应3H2+N2?2NH3在密闭容器中进行是可逆反应，不能进行彻底，N2与H2不能完全转化为NH3 ，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目较为基础，注意可逆反应的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
    C．pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：

    （1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是蒸发结晶，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯．
    （2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有③⑤⑦．
    ①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
    （3）下列说法错误的是D
    A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
    B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强
    C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性
    D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （4）步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素．
    （5）步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，当转移3.01×1023个电子时，吸收Br2的物质的量为0.3mol．
    （6）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤．加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．6.4g铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体nL（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则消耗O2的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大（填越大、越小），K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）；
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法一：湿法．工艺流程如图．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；用异丙醇洗涤的目的是减少高铁酸钾的损耗．
    方法二：干法．把Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物．
    （3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）用天平称取40.0g NaOH配制500mL 2.0mol•L-1的溶液时，除了烧杯、玻璃棒外，还要使用的玻璃仪器是胶头滴管、500容量瓶．
    （2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
    B17.92901.26
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
    （1）实验步骤有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为3.0g
    ②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
    ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
    ④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）
    仪器A是100mL容量瓶；
    ⑤洗涤烧杯，转移，定容\
    ⑥摇匀、装瓶、贴上标签\
    （2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
    （3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中                 B．定容时仰视刻度线
    C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
    D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    （4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法：
    物质杂质除杂试剂或方法
    （1）FeCl3溶液FeCl2
    （2）FeCl2溶液FeCl3
    （3）FeSO4溶液CuSO4
    （4）Na2CO3NaHCO3
    （5）Mg （OH）2Al（OH）3，

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案