Question

7．6.4g铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体nL（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则消耗O₂的体积为多少？

Answer 1

分析 Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO₂、NO的混合气体，生成的NO₂、NO 的混合气体与O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收又生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，进而计算消耗氧气体积．

解答 解：Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO₂、NO的混合气体，生成的NO₂、NO 的混合气体与O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收又生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，Cu失去电子为$\frac{6.4g}{64g/mol}$×2=0.2mol，故消耗氧气为$\frac{0.2mol}{4}$=0.05mol，标况下消耗氧气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：消耗氧气体积为1.12L．

点评 本题考查氧化还原反应计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．