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    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制取胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
    C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3+2H2O═AlO2-+4NH4+
    D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

    分析 A．胶体不能标沉淀符号；
    B．不符合反应客观事实，氢氧化钠过量，应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀；
    C．反应生成氢氧化铝和硝酸铵；
    D．氧气能够氧化碘离子生成单质碘．

    解答 解：A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
    B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+CO32-+2H2O，故B错误；
    C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故C错误；
    D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝，离子方程式：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．干冰晶胞如图所示，边长a=5.72×10-8cm，该温度下干冰的密度为1.56g/cm3
    在标准状况下CO2的密度为1.96g/cm3，据此能否计算出气态CO2分子间的距离？能（填“能”或“不能”）．若能计算，其值为$\root{3}{\frac{22.4×1{0}^{3}}{6.02×1{0}^{23}}}$cm=3.34×$1{0}^{-{7}^{\;}}$cm（写出相应数学表达式），试说明气态二氧化碳在标准状况下的分子间距离大约是其固态时的8.3倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其丁作原理如图所示．下列说法中错误的是（　　）
    A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
    B．电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用
    C．该电池的负极反应为BH${\;}_{4}^{-}$+8OH-一8e-═BO${\;}_{2}^{-}$+6H2O
    D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是（　　）
    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
    C．样品中CuO的质量为4.0 gD．V=896 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图所示：

    化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：C2H4$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅴ→Ⅵ$→_{△}^{O_{2}/Cu}$ⅤⅡ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
    （1）有机物Ⅳ的分子式为C8H8O3，含有官能团的名称为醚键、（酚）羟基、醛基．
    （2）有机物VI的结构简式为CH2OH-CH2OH，反应中生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：CH2Br-CH2Br+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
    （3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．
    ①苯环上的一取代物只有2种    ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
    （4）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
    实验流程：
    ①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示．
     第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）24.0024.1022.4023.90
    请回答：
    （1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
    （3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
    （4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，分析天平，50mL酸式、碱式滴定管．
    （5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）指出使用如表仪器 （已洗净）或用品的第一步操作：
    淀粉-KI试纸检验气体集气瓶收集氨气容量瓶
    用蒸馏水湿润干燥集气瓶检验是否漏水（检漏）
    （2）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答如表问题：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    4.0500烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管
    （3）下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是AB．
    A．称量时将NaOH固体直接放在纸上
    B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
    C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    E．整个配制过程中容量瓶不振荡
    （4）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取分液．
    （5）如图是实验室制取氯气的装置，请写出检查该装置气密性的操作方法：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水没过导管口，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，且停止微热冷却后，导管口形成稳定的水柱，则装置的气密性良好．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和NaCO2溶液反应制备NaHCO3实验


    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象
    乙方案：将样品溶液与BaCl4，观察现象
    丙方案：测得pH法
    丁方案：热重分析法
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
    ②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl4溶液等体积混合进行实验，结果如下．
    NaHCO3溶液
    BaCl3浓度    		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
    0.2mol•L-1浑浊浑浊少许浑浊
    0.1mol•L-1浑浊少许浑浊无现象
    0.02mol•L-1少许浑浊无现象无现象
    ①此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
    [已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    ②产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
    （3）某溶液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液  
    b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 
    c．读数、记录  
    d．查漏、清洗  
    e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检查装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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