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    【题目】加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:

    (1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?______________

    (2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?_______________

    【答案】6.72L 1.2mol/L

    【解析】

    (1)加热小苏打发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，生成的n(Na2CO3)==0.3mol；冷却至标况气体为CO2，根据方程式可知n(CO2)= n(Na2CO3)=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

    (2)n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.6mol，所以物质的量浓度为：=1.2mol/L。

    练习册系列答案
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    【题目】某高分子化合物的结构简式如下：

    下列有关的说法正确的是（ ）

    A.的一种单体的分子式可能为

    B.完全水解后的生成物均为小分子有机物

    C.可以通过加聚反应和缩聚反应合成

    D.碱性条件下，完全水解消耗NaOH的物质的量为

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    【题目】废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：

    部分难溶电解质的性质如下表：

    请回答下列问题：

    （1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有___(写一条)。

    （2）利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥－过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2]，写出该反应的化学方程式：___。

    （3）Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO42-(aq)，计算该反应的平衡常数K=___。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：___。

    （4）利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式：___。

    （5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质，如图所示是提纯乙酸乙酯的操作流程，下列有关叙述正确的是( )

    A.试剂a为NaOH溶液B.操作①为萃取

    C.操作②和③均为蒸馏D.无水碳酸钾的主要作用是除去乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2O2和Na2O的混合物mg加入到过量的300g的水中完全反应后,产生标准状况下的气体224mL,在反应后的溶液中加入0. 5mol/L H2SO4溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的总体积为400mL,下列计算结果错误的是( )

    A.m=3.42g

    B.n( Na2O2) =0. 02mol

    C.n(Na2O) : n(Na2O2) =3 :2

    D.最后溶液中Na2SO4的浓度为0. 25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

    A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

    B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

    C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热

    D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是( )

    A.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2

    B.容器内压强不随时间变化

    C.容器内各物质的浓度不随时间变化

    D.单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

    A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

    C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    【题目】2012年2月，江苏镇江自来水出现异味，引发镇江及位于其下游的南通等地区发生居民抢购瓶装饮用水的现象。经初步调查，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚是引起自来水异味的主要原因。请完成以下填空：

    (1)苯酚与水混合，溶液变浑浊，向该浑浊液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是____，向上述反应液中继续通入过量CO2，又可观察到的现象是____，则通入CO2时的反应为_____，说明苯酚具有_______性。

    (2)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种。

    ①写出A和B的结构简式：A________，B_______________。

    ②写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________。

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