Question

16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为变蓝，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气

Answer 1

分析 I．（1）元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈；根据电子转移守恒，金属失去电子越多生成氢气体积越大；
（2）氯气具有强氧化性，能将硫离子氧化为S单质；
II．（1）根据仪器的结构特征，可知出仪器B为锥形瓶；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，但能和碱溶液反应生成盐．

解答 解：Ⅰ．（1）Na与K同主族，K的金属性比Na的强，钠、镁、铝为同周期金属元素，金属性依次减弱，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢；根据得失电子守恒，失去的电子数越多，产生的气体越多，故铝与盐酸反应生成的氢气最多，
故答案为：钾；铝；铝；
（2）氯气具有强氧化性，氯气和Na₂S反应生成NaCl和单质硫，离子方程式为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，
故答案为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
Ⅱ．（1）B仪器名称是锥形瓶，干燥管上部空间大，有缓冲作用，能防止倒吸现象，
故答案为：锥形瓶；倒吸；
（2）KMnO₄与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气＞碘，则非金属性：Cl＞I，过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，
故答案为：变蓝；NaOH．

点评 本题考查了实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大．