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    5．某已被部分被氧化的钠样品共10g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400mL，若实验测得钠样品中含有8%的氧元素，则所得溶液（常温）的pH为（　　）
    A．14B．13C．12D．无法计算

    分析 根据样品中氧元素的质量分数计算出钠元素的质量分数，然后计算出钠原子的物质的量，根据质量守恒定律得出溶液中氢氧化钠的物质的量，最后根据常温下水的离子积计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH．

    解答 解：钠样品中含有8%的氧元素，则钠元素的质量分数为92%，所以10g样品中含有钠元素的质量为：10g×92%=9.2g，
    根据质量守恒定律，反应后溶液中钠离子的物质的量为：$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，所得溶液中NaOH的物质的量一定为0.4mol，
    则溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH-）=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol/L，
    所以在常温下溶液中氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1}$mol/L=1×10-14mol/L，所得溶液的pH=14，
    故选A．

    点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，明确质量分数的概念及pH的表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量CO2通入过量氨水中：NH3•H2O+CO2=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$
    B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：${HSO}_{3}^{-}$+OH-=${SO}_{3}^{2-}$+H2O
    C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    D．含1mol KOH的溶液与含2mol Ba（HCO3）2的溶液混合：Ba2++${2HCO}_{3}^{-}$+2OH-=BaCO3↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1mol下列气体中所含原子数最多的是（　　）
    A．H2B．CO2C．CH4D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
    （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是2：1．
    某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．

    （3）反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
    （4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
    ①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．
    （5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中，现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是362kg．
    （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0）
    一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
    时间/s050010001500
    C（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
    下列说法中错误的是（　　）
    A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
    B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
    C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
    D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠样品．某学生设计了如下方案：（已知NH4HCO3固体受热分解产物为H2O、CO2和NH3）

    请回答下列问题：
    （1）操作①加热的目的是除去混合物中的碳酸氢铵，发生反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
    （2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用Ba（OH）2溶液（填化学式）．
    （3）操作③的目的是除去过量的钡离子，发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓．操作③后过滤，所得滤液略显浑浊，可能的原因是滤纸破损等（任写一条）．
    （4）操作④应在蒸发皿（填仪器名称）中进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在如图所示的一些常见单质、化合物等物质之间的转化关系中（有些反应的条件和部分物质未全部列出），已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；G是硝酸；J是无色气体，且能够使燃着的木条熄灭；A为金属单质，其氧化物具有两性；D为非金属气态单质，是大气中含量最多的物质；H为非金属固态单质，其原子核中有6个质子．

    （1）化合物C的化学式为NaAlO2．
    （2）物质I在生产生活中的用途有治疗胃酸过多、焙制糕点、灭火剂试剂等（任答一条）．
    （3）写出E+氧气→F的化学方程式：2NO+O2=2NO2．
    （4）写出A与稀盐酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据下面的有机物合成路线回答下列问题：

    （1）写出A、B、C的结构简式：A：，B：，C：．
    （2）各步反应类型：①加成反应，②消去反应，③加成反应；④消去反应，⑤加成反应．
    （3）A→B的反应试剂及条件氢氧化钠醇溶液、加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．③已知乳酸E的结构简式为 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）A的电子式A结构式CH2=CH2
    （2）B的结构简式CH3CH2OHD的结构简式CH3COOH
    （3）B和D的分子中分别含羟基和羧基两种官能团（写名称）
    （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：A→BCH2=CH2+H20$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应
    写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：B→C2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应
    B和D反应生成乙酸乙酯的反应并注明反应类型：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应．

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