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    13．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
    （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是2：1．
    某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．

    （3）反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
    （4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
    ①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．
    （5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中，现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是362kg．
    （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

    分析 （1）盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子
    （2）根据NaClO3与盐酸反应生成ClO2与Cl2的反应可知，生成每摩尔Cl2失去2mol电子，而生成每摩尔ClO2得到1mol电子，根据电子得失守恒计算；
    （3）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得ClO2、K2CO3和CO2，所以反应要用水浴加热；
    （4）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；
    （5）根据反应方程式进行计算；
    （6）处理含CN-相同量的电镀废水时，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍．

    解答 解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，和NaOH溶液，充分反应后将沉淀一并滤去；
    故答案为：BaCl2；Na2CO3；
    （2）根据NaClO3与盐酸反应生成ClO2与Cl2的反应可知，生成每摩尔Cl2失去2mol电子，而生成每摩尔ClO2得到1mol电子，根据电子得失守恒可知，生成ClO2与Cl2的物质的量比是2：1，
    故答案为：2：1；
    （3）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得ClO2、K2CO3和CO2，所以反应要用水浴加热，为了准确测量水浴的温度需要用温度计，另外水浴装置中除酒精灯外，还需要用大烧杯，
    故答案为：水浴加热；温度计、大烧杯；
    （4）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发浓缩、冷却（大于38℃）结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；
    故答案为：蒸发浓缩； 冷却（大于38℃）结晶；
    （5）设亚氯酸钠的质量是为xkg，
     根据反应 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
                181             135
                x               270kg
    所以x=$\frac{270kg×181}{135}$=362
    故答案为：362kg；
    （6）处理含CN-相同量的电镀废水时，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，
    故答案为：2.5．

    点评 本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应电子转移计算，化学实验基本方法（除杂）等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法，题目难度不大，该部分内容是高考的热点，掌握基础是关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，含一定量结晶水．该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：

    （1）写出实验室制取C的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
    ③Ba（NO3）2+FeSO4=BaSO4↓+Fe（NO3）2．
    （3）若用1.96g A得到E的质量为2.33g，C在标准状况下的体积为0.224L，则A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O，已知20℃时，2.27硝化甘油分解放出15.4kJ的热量，写出其对应的热化学方程式4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液  C．饱和食盐水  D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①浓盐酸挥发变稀，②反应一段时间后，浓盐酸消耗变稀，无法被二氧化锰氧化．
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
    ①制取温度不同，制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度；
    ②制取时，碱的浓度也不同，制取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；
    从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性
    然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色过量氯气溶解于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

    （1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．试剂X可以选择下列的AB（填编号）．
    A．CaO    B．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2．
    （2）操作Ⅱ中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒．
    （3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是防止温度过高H2O2发生分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3%左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4•SO3）．最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产．
    完成下列计算：
    （1）1kg 98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产1.978kg“发烟”硫酸．
    （2）“发烟”硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸．若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L．
    （3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2    
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    ①1吨含FeS280%的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸？
    ②若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
    （4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
    硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某已被部分被氧化的钠样品共10g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400mL，若实验测得钠样品中含有8%的氧元素，则所得溶液（常温）的pH为（　　）
    A．14B．13C．12D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是b．
    a．金属键具有方向性和饱和性．
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用．
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子．
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，该分子构型为四面体形．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的镍粉．试推测：Ni（CO）4的晶体类型分子晶体，
    （4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醛分子内C原子的杂化方式为sp2．
    （5）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2+M
    ①电池放电时，负极的电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O．
    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸．在继续充电的过程中，阳极的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B．向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸会析出砖红色沉淀
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救

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