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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B．向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸会析出砖红色沉淀
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救

    分析 A．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；
    B．蔗糖溶液与新制Cu（OH）2浊液不反应；
    C．花生油是植物油，是不饱和酯类；
    D．重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，豆浆、牛奶中含有蛋白质．

    解答 解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；
    B．蔗糖溶液是非还原性糖，与新制Cu（OH）2浊液不反应，故B错误；
    C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；
    D．重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体、糖类、油脂和蛋白质的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
    （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是2：1．
    某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．

    （3）反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
    （4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
    ①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．
    （5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中，现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是362kg．
    （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据下面的有机物合成路线回答下列问题：

    （1）写出A、B、C的结构简式：A：，B：，C：．
    （2）各步反应类型：①加成反应，②消去反应，③加成反应；④消去反应，⑤加成反应．
    （3）A→B的反应试剂及条件氢氧化钠醇溶液、加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为5；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．Ⅰ．摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$2K2CO3+6H2O


    请填空：
    （1）放电时：负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    Ⅱ．如图1所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图2．
    （1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是：2H++2e-=H2↑；
    （2）已知C装置中溶液为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如右图所示．则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+＞H+＞X3+；D装置中溶液是H2SO4，则电极C端的实验现象是：在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在同温同压下，使4体积的H2和O2混合气体充分反应，生成液态水，最后剩余1体积气体，则混合体中的H2和O2的体积比可能是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．③已知乳酸E的结构简式为 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）A的电子式A结构式CH2=CH2
    （2）B的结构简式CH3CH2OHD的结构简式CH3COOH
    （3）B和D的分子中分别含羟基和羧基两种官能团（写名称）
    （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：A→BCH2=CH2+H20$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应
    写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：B→C2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应
    B和D反应生成乙酸乙酯的反应并注明反应类型：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2
    B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
    C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化
    D．上述反应中生成 64gCu时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温下的下列四种溶液：
    ①0.10mol•L-1（NH4）2SO4  ②0.10mol•L-1NH3•H20
    ③0.10mol•L-1CH3COONH4   ④0.10mol•L-1NH4HSO4
    （1）溶液②呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）若将溶液①稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）溶液中c（NH4+）比较是③＜④c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．将溶液③④混合，写出反应的离子方程式CH3COO-+H+=CH3COOH．

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