Question

13．常温下的下列四种溶液：
①0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄  ②0.10mol•L^-1NH₃•H₂0
③0.10mol•L^-1CH₃COONH₄   ④0.10mol•L^-1NH₄HSO₄
（1）溶液②呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）若将溶液①稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）溶液中c（NH₄⁺）比较是③＜④c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．将溶液③④混合，写出反应的离子方程式CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH．

Answer 1

分析 （1）NH₃•H₂0在溶液中部分电离出氢氧根离子，溶液显碱性；
（2）加水稀释会促进盐的水解；
（3）CH₃COONH₄中醋酸根离子与铵根离子发生双水解水解程度较大，NH₄HSO₄在溶液中电离出氢离子会抑制铵根离子的水解．

解答 解：（1）NH₃•H₂0在溶液中部分电离出氢氧根离子，溶液显碱性，即NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：碱性；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄ 加水稀释10倍，稀释会促进盐的水解，水解程度增大，会使得氢氧根离子浓度增加，所以若将溶液0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄ 稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H⁺）大于原来的十分之一，
故答案为：大于；
（3）CH₃COONH₄中醋酸根离子与铵根离子发生双水解水解程度较大，溶液中铵根离子浓度较小，NH₄HSO₄在溶液中电离出氢离子会抑制铵根离子的水解，溶液中的铵根离子浓度较大，所以溶液中c（NH₄⁺）比较是③＜④；0.10mol•L^-1CH₃COONH₄ 与0.10mol•L^-1NH₄HSO₄反应生成醋酸和硫酸铵，其离子方程式为：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；
故答案为：＜；CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH．

点评 本题涉及弱电解质的电离平衡的移动、盐的水解原理以及应用等方面的知识，题目综合性较强，难度中等．