Question

11．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为5；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

Answer 1

分析 （1）氮原子的原子序数是7，氮原子有两个电子层，最外层有5个电子；
（2）氨气和次氯酸钠发生氧化反应生成肼、氯化钠和水；
（3）碱性燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应，肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼失电子被氧化发生负极反应，氧气得电子被还原发生正极反应．

解答 解：（1）氮原子核外有7个电子，K层有2个电子，L层有5个电子，故答案为：5；
（2）氨气和次氯酸钠发生氧化反应，次氯酸钠做氧化剂，生成肼、氯化钠和水，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）肼、氧气碱性燃料电池中，肼所在电极为负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评 本题考查了原子结构，化学方程式的书写，原电池的工作原理应用，电极反应的书写方法，题目难度不大，注意原电池正极上氧化剂得电子发生还原反应．