练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如右图所示，请回答：
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）有机物A不能发生的化学反应有（填序号）
     
    ．
    a．加成反应b．水解反应
    c．加聚反应d．氧化反应
    （3）满足下列条件的A的同分异构体有
     
    种，写出其中一种的结构简式
     
    ．
    ①能与碳酸氢钠溶液反应；
    ②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据有机物的结构简式判断所含元素种类和原子个数，可确定分子式；
    （2）根据有机物所含有的官能团判断可能具有的性质；
    （3）能与碳酸氢钠溶液反应，则分子中应含有-COOH，核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰，说明分子中含有4种性质不同的H原子．
    解答： 解：（1）根据有机物的结构简式可知该有机物中含有10个C、12个H、2个O原子，则分子式为C10H12O2，故答案为：C10H12O2；
    （2）有机物中含有C=C，可发生加成、加聚、氧化反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，但不能发生消去反应，故答案为：b；

    （3）能与碳酸氢钠溶液反应，则分子中应含有-COOH，核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰，说明分子中含有4种性质不同的H原子，可能的结构有2种，
    故答案为：2；  中的一种．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、羧酸性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是．（　　）
    A、
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    B、
    制取少量的Fe（OH）3胶体
    C、
    用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液
    D、
    称量NaOH固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．其实验方案如下：

    （1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：
     

    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是
     
    （填序号）．
    A．铜粉   B．氨水   C．氢氧化铜   D．碱式碳酸铜
    （3）向含Fe2+的酸性废水中加入K2Cr2O7溶液后发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．将0.3mol的铜与之加热充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物甲是制备负载型催化剂的主要原料．也是一种有机反应很好的催化剂，具有工业生产价值，经组成分析化合物甲中含有四种元素．取8.74g化合物甲，加热到421°C以上使其完全分解，生成固体混合物5.74g（其成分不与水反应）和折合为标准状况下的气体混合物2.016L．将固体混合物溶于足量的水后过滤得红棕色滤渣乙和滤液丙．测得洗涤、干燥后的滤渣乙质量为1.60g，将乙溶于稀盐酸后滴加KSCN溶液呈血红色．取滤液丙进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀．气体混合物仅含两种元素，由丁和戊组成，其中丁占总体积的
    2
    3
    ，密度为1.25g?L-1．戊能使澄清石灰水变浑浊．
    请回答以下问题：
    （1）化合物甲的化学式为
     
    ，戊的电子式为
     
    ．
    （2）加热化合物甲使其完全分解的化学方程式为
     
    ．
    （3）红棕色固体乙与气体丁反应的化学方程式为
     
    ．举一个物质乙在生活中的用途
     
    ．
    （4）试判断化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血红色，并说明理由
     
    ．
    （5）设计一个实验方案，探究滤液丙中通入一定量的气体戊后的盐成份：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ?mol-1．
    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：
     

    （2）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     

    ②n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为
     
    ，升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    S、Cl、Fe等元素都是中学化学中的重要元素，它们的单质及其化合物都有广泛的用途．
    （1）固体硫的晶体类型是
     
    ．S原子的原子结构示意图为
     

    （2）Na2S的电子式为
     

    （3）用Fe3+的盐溶液做刻蚀液可将试管中的银镜洗去．
    ①用FeCl3溶液清洗银镜比用Fe（NO3）3溶液快，FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式：
    ②欲从洗银废液（Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
    a．过程I中反应的离子方程式是
     


    b．过程Ⅱ中加入的试剂可以是
     
    ．
    （4）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定．实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL，则：
    ①水样中Cl-的物质的量浓度是
     
    ；
    ②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为
     
    ．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.70×10-12）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂．在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表面不留任何残留物，对表面无污染．
    已知：
    ①化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，当温度超过350℃时会缓慢分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1；
    ②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体．
    ③B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液；
    ④C、A均能与水发生反应．其中，C与水反应生成D溶液及气体单质F；而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水）．
    （1）化合物B的结构式是
     
    ，用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程
     
    ．
    （2）气体A不可燃但能助燃，故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放．结构决定性质，试从结构的角度加以分析：
     
    ．
    （3）以A对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物
     
    ．
    （4）“已知④”中A与水发生的反应属于氧化还原反应，若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL，则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为
     
    mol．
    （5）设计实验证明D是一种弱电解质
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、拉瓦锡发现质量守恒定律、卢瑟福发现电子、波尔提出氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要贡献
    B、实验室制备少量氢氧化铝可用下列方法：往AlCl3溶液中加入稍过量的氨水，抽滤，得到胶状沉淀经洗涤、晾干
    C、核磁共振、红外光谱、紫外光谱和质谱仪，均可用于分析有机物的结构
    D、维生素、PLA、油脂、甲壳素、硝化纤维都是高分子化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案