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    【题目】下列电离方程式书写正确的是（ ）

    A.NaOH=Na++O2-+H+

    B.FeCl3=Fe3++Cl-

    C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

    D.H2SO4=2H++SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A．拆分离子错误，NaOH电离出的是Na+和OH-，A错；

    B．不符合原子守恒，为FeCl3==Fe3++3Cl-，B错；

    C．项应为Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C错；

    D．符合质量守恒、电荷守恒，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除杂质：所选试剂都填化学式
    （1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ， 离子方程式为 ．
    （2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是 ， 离子方程式为 ．
    （3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是 ， 离子方程式为 ．
    （4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质的试剂是 ， 离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
    （1）G的化学式；F的电子式；
    （2）反应①的离子方程式；
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；
    （4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

    A.电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)

    B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移

    C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

    D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．

    实验前

    实验后

    （干燥剂+U形管）的质量

    101.1g

    102.9g

    （澄清石灰水+广口瓶）的质量

    312.0g

    314.2g

    根据实验数据填空：

    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为g．
    （2）生成的水中氢元素的质量为g．
    （3）生成的CO2中碳元素的质量为g．
    （4）该燃料中碳、氢元素质量比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是8种有机化合物的转换关系：

    请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是 ．
    （2）上述框图中，①是反应，③是反应（填反应类型）．
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式： ．
    （4）C1的结构简式是；F1的结构简式是 ． F1与F2的关系为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案Ⅰ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品
    ③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
    方案Ⅱ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g
    方案Ⅲ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
    ③过滤并取滤液
    ④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
    ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1g．
    根据以上实验方案，回答以下问题：
    （1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为 ．
    （2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？；理由是 ．
    （3）方案Ⅲ中不需要的数据是 （填选项编号）．
    A.c、V
    B.c1、V1
    C.M1
    D.M
    （4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）．
    A.精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
    B.精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/L
    C.将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
    （5）请再设计一个实验方案：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：
    已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    试回答下列问题：
    （1）①的反应类型为 ， G的分子式为 ．
    （2）若1mol 可转化为1mol A和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式：；
    （3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为 ．
    （4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为 ．
    （5）1mol含扑热息痛高分子药物最多可与（含NaOHmol）氢氧化钠溶液发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）

    A. 萃取B. 蒸发C. 分液D. 过滤

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