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    【题目】给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
    A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
    B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
    C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
    D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

    【答案】A
    【解析】解：SO2和BaCl2不反应，加入硝酸，可将SO2氧化为H2SO4 ， 生成BaSO4 ， 加入NaOH生成Na2SO3 ， 可生成BaSO3沉淀，故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ）

    A. ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

    B. ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

    C. ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

    D. ②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在 25℃时的 pH值为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是

    A. 分子式为C15H22O5

    B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

    C. 能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应

    D. 该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

    （1）铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____；

    （2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________(必要化学用语及文字简答)。

    （3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。

    （4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式______________(如有配位键，请 用“→”表 示 )。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：

    ①化合物X的化学式：___________；

    ②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________；SO3分子空间构型是___________。

    （6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是_____cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    （1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

    （2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。

    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；

    ②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。

    请回答：

    （1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，

    （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。

    （4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；

    C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

    D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；

    （5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

    （6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______________________________；

    （7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；

    （8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______mol/L。

    滴定次数

    待测体积（mL）

    标准烧碱体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属（如图）。

    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

    （2）铁原子中有___种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有____种不同的伸展方向。

    （3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_________________。

    （4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴极，电解质溶液是____。

    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_______________。

    （6）0.03mol的铁加到过量的 HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成 NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。

    根据图示，

    （1）试写出A、C、E的结构简式：A_____、C_______、E________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    A→D:_______________________;

    A→B: _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    （1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

    ①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____________。

    ②下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

    A．达到平衡时，CO的转化率为50%

    B．5min后容器中压强不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

    D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

    E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率

    ③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)。

    A．混合气体密度不发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

    C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)与n(H2)的比值不变

    （2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，则此平衡将______________(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。

    （3）若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

    （4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是__________________________。

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