Question

【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；

②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。

请回答：

（1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。

（4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；

C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；

（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

（6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______________________________；

（7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；

（8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______mol/L。

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

【答案】 ②①⑤④③ 丙 乙 无影响 偏小 偏大 偏大 控制碱式滴定管活塞 摇动锥形瓶 B 由无色变浅红色，且半分钟内不消失 22.60mL 0.2000mol·L－1

【解析】（1）用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作顺序如下：②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；答案为②①⑤④③；（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；（3）滴定管F是碱式滴定管，则应该选择右图中滴定管乙；（4）A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，测定结果无影响；B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据c（待测）=可知，测定结果偏小；C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液，导致标准液浓度偏低，滴定时消耗标准液偏多，根据c（待测）=可知，测定结果偏大； D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质，所配标准液中氢氧根离子的浓度偏小，滴定时消耗的体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏大；（5）滴定操作中，左手控制碱式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，答案选B；（6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变浅红色，且半分钟内不消失；（7）滴定管中的液面读数为22.60mL；（5）三次滴定消耗的体积为：20.00mL， 22.10 mL，20.00mL，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待测）===0.2000molL-1。