【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | U | |
原子半径（ | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | 0.82 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | +3 | |
最低负价 | -1 | -3 | -2 | |||||
下列说法错误的是（ ）
A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C. R3-比Q2-更容易失去电子
D. M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱
【答案】A
【解析】
同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以右上角元素原子半径最小，左下角元素原子半径最大，元素最高正价等于其族序数，同一非金属元素最高正价与其最低负价的绝对值之和为8，X原子半径最大且最高正价为+1，则X为Na元素；Y元素最高正价是+7、最低负价是-1价，则Y为Cl元素；Z、U元素最高正价为+3，为第IIIA族元素，且Z原子半径大于Cl元素，所以Z是Al元素，U是B元素；M元素最高正价为+2，为第IIA族元素，且原子半径大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正价为+5、最低负价为-3，所以R为第VA族元素，且原子半径小于Cl元素，为N元素；Q元素最低负价为-2且没有最高正价，为O元素；据此解答。
根据以上分析可知X、Y、Z、M、R、Q、U分别是Na、Cl、Al、Mg、N、O、B。
A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，过氧化钠中含有共价键，A错误；
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氢氧化铝具有两性，所以它们之间可两两相互反应，B正确；
C．非金属性越弱的元素，其阴离子还原性越强，非金属性O＞N元素，则R3-比Q2-更容易失去电子，C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，M金属性弱于X，所以Mg（OH）2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确；
答案选A。
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【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；
②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。
请回答：
（1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。
（4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；
C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；
D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；
（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
（6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______________________________；
（7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；
（8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______mol/L。
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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【题目】小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥
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【题目】右图为原电池示意图，回答下列问题：
（1）该装置能够将_________能转化成电能。
（2）锌是原电池的_______极，放电过程中____（填“得”或“失”）电子，发生_______反应。
（3）电子是由_______极通过导线流向________极。
（4）铜电极的电极的反应式为____________________
（5）总反应的化学方程式为_______________________
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【题目】甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____________。
②下列说法正确的是_____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为50%
B．5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率
③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)。
A．混合气体密度不发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)与n(H2)的比值不变
（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，则此平衡将______________(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。
（3）若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。
（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是__________________________。
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【题目】燃料电池在工作时，不断从外界输入还原剂、氧化剂，同时将电极反应产物不断排出电池。下面4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ）
A. 固体氧化物燃料电池
B. 碱性燃料电池
C. 质子交换膜燃料电池
D. 熔融盐燃料电池
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【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
Ⅰ．丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：
（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。
（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。
Ⅱ．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。
（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。
（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值
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【题目】下列说法正确的是
A. 增加气体反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，所以反应速率加快
B. 镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的速率不变
C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率均增加
D. 在密闭容器中发生反应 A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体 He 增大压强，化学反应速率加快
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【题目】从石油中裂解获得 A 是目前工业上生产A的主要途径，图中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1，3 一丁二烯为原料合成 N 的流程如下：
(1)D 物质的名称为_____；B→C 的化学反应方程式为_____________。
(2)G 中含氧官能团的名称为_____________，由 G→H 的反应类型为_________。
(3)在催化剂存在下，E 和 M 等物质的量发生聚合反应，N 的结构简式为__________。
(4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有______种。
①可与 Na2CO3 溶液反应；②分子中只有一个环状结构。
(5)天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其单体是 CH2=C(CH3)CH=CH2。试以异戊二烯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备
的合成路线，请写出合成路线流程图_____。
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