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    【题目】下列有关物质应用的说法中，不正确的是（ ）

    A.Na2CO3是发酵粉的主要成分之一B.MgO常用作耐高温材料

    C.碘化银可用于人工降雨D.氯气可用于自来水消毒

    【答案】A

    【解析】

    A.NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，A错误；

    B.MgO是离子化合物，断裂消耗很高能量，因此常用作耐高温材料，B正确；

    C.碘化银相对原子质量较大，密度大，可作水蒸气的凝结核，因此可用于人工降雨，C正确；

    D.氯气与水反应产生HCl、HClO，HClO具有强的氧化性，因此可用于自来水消毒，D正确；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。

    (1)钠与水反应的离子方程式为__________________________________________________。

    (2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明_____________________；向烧杯中的溶液中滴加____________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

    (3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为____________g(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基态Na+核外有_____种运动状态不同的电子；Mg基态原子核外电子排布式为_____。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    粒子半径

    熔点

    键的极性

    N_____S

    S2—_____ Mg2+

    SO3______Na2O2

    H﹣O_____H﹣N

    （3）已知多硫化钠﹣溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

    ①放电时Na+向_____极迁移（填“a 或 b”）；

    ②充电时阴极电极反应式为：______________。

    （4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ/mol，N≡N 键能为 942kJ/mol。写 出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是

    A. 植物中所含的非常复杂的叶绿素 B. 石油分馏所得的重油中含有的C16H34

    C. 植物油水解得到的高级脂肪酸 D. 芹菜中含有的粗糙的纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是

    A. 分子式为C15H22O5

    B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

    C. 能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应

    D. 该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知：

    Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；

    I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；

    （1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/kJ·mol-1

    1321

    440

    1076

    680

    930

    1606

    则X=_____________________。

    （2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

    （3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________。

    A.两容器中CO 的物质的量M>N

    B.两容器中正反应速率M

    C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1

    D.两容器中反应的平衡常数M>N

    （4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.4× 10-7

    1.3×10-7

    Ka2

    4.7× 10-11

    7.1×10-15

    煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

    （5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

    ①25℃时Ksp(CuS)=_______________。

    ②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

    （1）铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____；

    （2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________(必要化学用语及文字简答)。

    （3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。

    （4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式______________(如有配位键，请 用“→”表 示 )。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：

    ①化合物X的化学式：___________；

    ②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________；SO3分子空间构型是___________。

    （6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是_____cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；

    ②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。

    请回答：

    （1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，

    （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。

    （4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；

    C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

    D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；

    （5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

    （6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______________________________；

    （7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；

    （8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______mol/L。

    滴定次数

    待测体积（mL）

    标准烧碱体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ）

    ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

    ③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中

    ④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱

    ⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

    ⑦化学反应一定伴随着能量的变化

    ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

    A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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