Question

【题目】有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为__________________________________________________。

(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明_____________________；向烧杯中的溶液中滴加____________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为____________g(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)。

Answer 1

【答案】 2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑ 钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低 酚酞试液

【解析】

试题（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）钠块熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热；钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红；（3）实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，即氢气的体积为a mL，其物质的量为amL÷Vml/mol=a/Vmol，

由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2 1

n(Na) a/Vmol

n(Na)= a/Vmol×2=2a/Vmol，

质量为m(Na)=2a/Vmol×23g/mol=46a/Vg。