Question

【题目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，请计算：

（1）Al的物质的量。

（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。

（3）在标准状况下生成H2的体积。

Answer 1

【答案】（1）0.4 mol（2）0.8 mol·L－1（3）13.44 L

【解析】

试题（1）根据n=计算Al的物质的量；

（2）发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式计算NaOH的物质的量，根据c=计算其物质的量浓度；

（3）根据方程式计算氢气的物质的量，再根据V=nVm计算其体积．

解：（1）10.8gAl的物质的量为：=0.4mol，

答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；

（2）设参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则：

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

2 2

0.4mol xmol

则：2：2=0.4mol：x mol，解得：x=0.4，

故NaOH溶液的物质的量浓度为：=0.8mol/L，

答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；

（3）设生成氢气的物质的量为y mol，则：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2 3

0.4mol ymol

则：2：3=0.4mol：y mol，解得：y=0.6，

所以生成氢气在标准状况下的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L，

答：生成氢气的体积为13.44L．