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    【题目】将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 图中能量转化的方式只有1种

    B. 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大

    C. X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2

    D. 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子

    【答案】D

    【解析】A项，如图所示，至少有太阳能、电能、化学能三种能量转化的方式，故A错误；B项，如图所示，X为阴极、Y为阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极(X极)区移动，阳极(Y极)发生氧化反应：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y极周围溶液的pH减小，故B错误；C项，X极(阴极)上发生还原反应生成CH3OH，电极反应式为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C错误；D项，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合价都是由+4价降为-2价，所以若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过的电子为：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

    C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，请计算：

    （1）Al的物质的量。

    （2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。

    （3）在标准状况下生成H2的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

    (2)计算，应选择下列________。

    A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4固体7.7 g

    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

    (3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”。

    (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。

    (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

    (6)定容，摇匀。

    (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是

    A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态

    C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素。

    （1）Mg位于元素周期表第______周期第______族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为_______；Cu的基态原子电子排布式为______。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    碱性：Mg（OH）2______Cu（OH）2 第一电离能：O______N

    熔点：MgS______MgO 稳定性：H2S______H2O

    （3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为______。

    （4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽），写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2

    回答下列问题：

    （1）NaClO2所含的化学键类型有________________。

    （2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是________________（用化学方程式表示）。

    （3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________________。

    （4）自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：

    步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

    步骤Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。

    已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。

    pH

    2

    7

    粒子种类

    Cl-

    ClO2-

    b. 2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。

    ①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）

    ②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=___________mg·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、C、N、O、Si、S 是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在

    （1）Si位于元素周期表第______周期______族；基态硼原子的电子排布式为______；C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

    （2）BF3与一定量的水可形成如图1晶体R，晶体R中各种微粒间的作用力包含______（填字母）。

    a．离子键 b．共价键 c．范德华力 d．金属键

    （3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______。

    （4）在25℃、101kpa，NO2（g）与SO2（g）反应生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出热量 0.52kJ，该反应的热化学方程式是______。

    （5）硼砂（Na2B4O710H2O）可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水．在酸性溶液中会生成H3BO3，该反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 油脂水解的产物中一定含甘油

    B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

    C. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

    D. 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

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