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    【题目】元素周期表的过渡金属中能找到（ ）
    A.新制农药元素
    B.制催化剂元素
    C.制半导体元素
    D.非金属元素

    【答案】B
    【解析】解：A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A不选；
    B、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，故B选；
    C、制半导体的材料在金属和非金属的分界线附近找，故C不选；
    D、非金属元素主要从元素周期表的右上方找，故D不选；
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
    A.稀硝酸
    B.硫酸
    C.氨水
    D.氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。下列叙述不正确的是

    A. Ka(HA)的数量级为10-5

    B. 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不变

    C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

    D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

    C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：

    (1)若止水夹C打开，B容器中有什么现象发生：__________________________________________。

    (2)若开始时止水夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生：_________________，写出B容器中有关反应的化学方程式：_____________________。

    (3)若先打开止水夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭止水夹C一会儿，B容器中有什么现象发生：_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

    B. 25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

    C. 常温下将10mlpH=4的醋酸溶液稀释至100ml,所得溶液4<pH＜5

    D. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液相互促进水解，有沉淀和气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的系统命名中，正确的是( )

    A. 2，4﹣二甲基己烷

    B. 2﹣甲基﹣4﹣戊炔

    C. 2,3-二甲基-2,4-戊二烯

    D. 4，4—二甲基—3—乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，请计算：

    （1）Al的物质的量。

    （2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。

    （3）在标准状况下生成H2的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2

    回答下列问题：

    （1）NaClO2所含的化学键类型有________________。

    （2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是________________（用化学方程式表示）。

    （3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________________。

    （4）自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：

    步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

    步骤Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。

    已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。

    pH

    2

    7

    粒子种类

    Cl-

    ClO2-

    b. 2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。

    ①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）

    ②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=___________mg·L-1

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