Question

【题目】下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是_________装置，乙装置中电极A的名称是_____________。

（2）甲装置中通入O2的电极反应式为______________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_____________________，丙装置中D极的产物是____________(写化学式)。

（3）一段时间，当丙池中产生气体共112 mL(标准状况)时，均匀搅拌丙池，所得溶液的pH＝_____(温度为25 ℃时，并已知NaCl溶液足量，不考虑生成的气体在溶液中的溶解和反应，电解后溶液体积为500 mL)。

Answer 1

【答案】 原电池 阳极 O2+4e-+2H2O=4OH- Ag++e-=Ag H2 12

【解析】（1）甲池中甲烷作还原剂，是电池的负极，甲池是原电池装置，乙装置中电极A与原电池的正极相连，A的名称是阳极；（2）甲装置中通入O2的电极是原电池的正极，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙装置中电极B(Ag)是电解池的阴极，电极反应式为 Ag++e-=Ag，丙装置中D极是电解池阴极，H＋得电子生成氢气，丙装置中D极的产物是H2。（3）设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是xmol·L－1，丙池中产生112mL，则氢气的体积与氯气的体积相同均为56ml，

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

22.4L 2mol

0.056L 0.5xmol

则x= =0.01mol·L－1，则C（H＋）=10-12 mol·L－1，所以溶液的pH=12。