[题目]洗涤盛有植物油的试管.宜选用的试剂是( )A. 稀硫酸 B. 热水 C. 热碱液 D. 稀硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )

A. 稀硫酸 B. 热水 C. 热碱液 D. 稀硝酸

【答案】C

【解析】试题分析：植物油在热碱液水解较彻底，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，C正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为______，A→C反应的化学方程式为_________。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，B→C反应的化学方程式为___。

A和C是否可以发生反应______(填“能”或“不能”)，若能，反应的化学方程式为____________(若不能，此空不填)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是

A. 植物中所含的非常复杂的叶绿素 B. 石油分馏所得的重油中含有的C16H34

C. 植物油水解得到的高级脂肪酸 D. 芹菜中含有的粗糙的纤维素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知：

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；

（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)	H2O(g)	CO2(g)
能量/kJ·mol-1	1321	440	1076	680	930	1606

则X=_____________________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________。

A.两容器中CO 的物质的量M>N

B.两容器中正反应速率M

C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1

D.两容器中反应的平衡常数M>N

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

	H2CO3	H2S
Ka1	4.4× 10-7	1.3×10-7
Ka2	4.7× 10-11	7.1×10-15

煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

①25℃时Ksp(CuS)=_______________。

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

（1）铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____；

（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________(必要化学用语及文字简答)。

（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。

（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式______________(如有配位键，请用“→”表示 )。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：

①化合物X的化学式：___________；

②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________；SO3分子空间构型是___________。

（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是_____cm。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水

C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；

②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。

请回答：

（1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。

（4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；

C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；

（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

（6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______________________________；

（7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；

（8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______mol/L。

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀