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    下列叙述正确的是（　　）
    A、向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3
    B、向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸
    C、用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体
    D、SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性
    考点：物质的分离、提纯和除杂,二氧化硫的化学性质,硅酸的性质及制法,两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：
    分析：A、氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐；
    B、硅酸的酸性弱于碳酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸；
    C、氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气；
    D、二氧化硫具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性．
    解答： 解：A、氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐，即过量的NaOH溶液与硫酸铝反应得不到Al（OH）3，故A错误；
    B、硅酸的酸性弱于碳酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，故B正确；
    C、氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气，故不能利用此方法除去氢氧化钙中的氯化铵，故C错误；
    D、二氧化硫具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，二氧化硫使其褪色，是氧化还原反应不是漂白性，故D错误，故选B．
    点评：本题主要考查的是二氧化硫的性质、氢氧化铝的两性、强酸制取弱酸原理，综合性较强，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，共价键的极性最强的是（　　）
    A、NH3
    B、H2S
    C、CH4
    D、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温条件下，下列各组比值为1：2的是（　　）
    A、0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32-）与c（Na+）之比
    B、0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c（H+） 之比
    C、pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比
    D、pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量．下列说法正确的是（　　）
    A、T1＞T2
    B、加入BaCl2固体，可使a点变成c点
    C、c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
    D、a点和b点的Ksp相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：浓硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1盐酸、1.0mol?L-1NaOH、3% H2O2、0.1mol?L-1 KI、0.1mol?L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是
     
    ，现象是
     
    ．
    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    ①提出合理假设
    假设1：全部是铁单质；假设2：
     
    ；假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案证明你的假设
    ③实验过程
    根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：部分固体不溶解
    步骤2：
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既能跟氢气反应，又能跟KMnO4酸性溶液反应；既不能跟溴水反应，又不能发生加聚反应的是（　　）
    A、裂化汽油B、甲苯
    C、聚乙烯D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（　　）
    A、Ti13C114
    B、Ti14C113
    C、Ti4C5
    D、TiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

    （1）有关化合物I的说法正确的是
     
    ．
    A．可发生取代、氧化等反应    
    B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成
    C．易溶于水、乙醇等溶剂    
    D．属于芳香族化合物
    （2）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗
     
    mol NaOH．
    （3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的Ⅲ的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a：遇FeCl3溶液显紫色
    b：核磁共振氢谱有3组峰
    （4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备的化学方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素．回答下列问题：
    （1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第
     
    族；HI的稳定性比HCl
     
    （填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl
     
    ．
    （2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石（NaNO3）中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如图：
    步骤③的操作名称为
     
    ；
    步骤④发生反应的离子方程式为
     
    ；
    步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mL Pb（NO3）2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb（NO3）2溶液的浓度应大于
     
    mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]
    （4）为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO3．KIO3在工业上可用电解法制取．以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI和 KOH混合溶液为电解液，请写出阳极的电极反应式
     
    ；电解池总反应的化学方程式为
     
    ．

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