Question

不同温度（T₁和T₂）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量．下列说法正确的是（　　）

• A、T₁＞T₂
• B、加入BaCl₂固体，可使a点变成c点
• C、c点时，在T₁、T₂两个温度下均有固体析出
• D、a点和b点的Ksp相等

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．根据温度对Ksp的影响分析；
B．加入BaCl₂固体，c（Ba²）增大，c（SO₄^2-+）减小；
C．根据Qc与K_sp相对大小判断；
D．K_sp是常数，只与温度有关．

解答： 解析：A．硫酸钡在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T₂时硫酸钡的Ksp大，故T₂＞T₁，故A错误．
B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl₂，会增大c（Ba²），平衡左移，c（SO₄^2-+）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，故B错误；
C、在T₁时C点表示Qc＞K_sp，溶液饱和，有沉淀析出，在T₂时C点表示Qc＜K_sp，溶液不饱和，没有沉淀析出，故C错误；
D、K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、浓度等和Ksp的应用等，注意图象题的分析方法，固定变量法是常用的处理方式，难度不大．