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    研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（C03）z]的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究．已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并
     
    ；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中
     
    （填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
     

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的
     

    （填字母）连接在
     
    （填装置连接位置）．

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
     乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为
     
    ．
    （5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为
     
    ．
    （6）CoCl2?6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
     

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为
     
    ．
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为
     

    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）②按如图所示装置组装好仪器，应首先检验装置的气密性；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；
    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；
    （3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
    （4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为
    0.36g
    18g/mol
    =0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为
    0.88g
    44g/mol
    =0.02mol，故氧化钴的质量为3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物质的量为
    2.41g
    120g/mol
    =0.02mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol×2：0.02mol=2：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2；
    （5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；
    （6）①三价铁离子易转化为沉淀，所以要把二价铁离子氧化为三价铁离子；
    ②调节溶液的pH值，使溶液中铁离子和铝离子生成沉淀，而钴离子存在溶液中，从而将铁离子、铝离子和钴离子分开；
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的是抑制氯化钴的水解．
    解答： 解：（1）②按如图所示装置组装好仪器，应首先检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕，故答案为：不再有气泡产生；
    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果，
    故答案为：将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中；
    （3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故答案为：D；活塞a前（或装置甲前）；
    （4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为
    0.36g
    18g/mol
    =0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为
    0.88g
    44g/mol
    =0.02mol，故氧化钴的质量为3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物质的量为
    2.41g
    120g/mol
    =0.02mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol×2：0.02mol=2：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2，故答案为：Co2（OH）4（CO3）2；
    （5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰，故答案为：蓝色；
    （6）①三价铁离子易转化为沉淀，所以要加入氧化剂过氧化氢把二价铁离子氧化为三价铁离子，而不会引入新的杂质，反应的离子方程式为；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的pH值表格知，当溶液的pH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
    故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3；
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解，故答案为：抑制CoCl2的水解．
    点评：本题考查学生对实验原理理解、方案设计的评价、实验装置的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A、氯化氢溶于水
    B、加热氯酸钾使其分解
    C、碘升华
    D、氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量O：16）（　　）
    A、常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA
    B、标准状况下，44.8 L三氯甲烷含有的分子数为NA
    C、1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2NA
    D、1L 0.1mol?L-1氨水中含有0.1NA个OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物共19.0g，在高温下加热得到的数据如下：
    时间t1t2t3t4t5
    剩余固体质量/g19.017.416.515.915.9
    （1）该混合物反应前后质量减少了
     
    g，最后剩余的固体是
     
    （化学式）．
    （2）计算原混合物中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）
    （3）将反应后剩余的15.9g固体配制成300mL溶液，所得溶液的浓度为
     
    mol/L．
    该溶液与0.5mol/L的CaCl2溶液反应，请绘制生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的体积的关系图（见答题卡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温条件下，下列各组比值为1：2的是（　　）
    A、0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32-）与c（Na+）之比
    B、0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c（H+） 之比
    C、pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比
    D、pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾A是橙红色的固体，有强氧化性．
    ①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；
    ②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；
    ③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；
    ④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F；
    ⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．
    已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
    蓝紫色     灰蓝色                   绿色
    （1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有
     
    （填“碱性”、“酸性”、“两性”）．
    （2）写出①的离子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度为2.06×10-7g，则D的溶度积常数为
     
    ．
    （4）写出③的离子反应方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黄色离子是
     
    （写化学式）；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为
     
    ．
    （6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为
     
    ；
    ③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为
     
    （假定杂质不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量．下列说法正确的是（　　）
    A、T1＞T2
    B、加入BaCl2固体，可使a点变成c点
    C、c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
    D、a点和b点的Ksp相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既能跟氢气反应，又能跟KMnO4酸性溶液反应；既不能跟溴水反应，又不能发生加聚反应的是（　　）
    A、裂化汽油B、甲苯
    C、聚乙烯D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
    （1）实验中产生的现象是
     
    ．
    （2）产生上述现象的原因是
     
    ．
    （3）写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量
     
    （填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．

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