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    在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
    （1）实验中产生的现象是
     
    ．
    （2）产生上述现象的原因是
     
    ．
    （3）写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量
     
    （填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．
    考点：镁的化学性质
    专题：
    分析：（1）金属镁和酸反应生成盐和氢气；
    （2）金属和酸的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，随着温度的降低而升高；
    （3）金属镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；
    （4）当反应物的能量高于生成物的能量，则反映是放热反应，反之是吸热反应．
    解答： 解：（1）金属镁和盐酸反应产生大量的热，冒气泡，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，
    故答案为：溶液变浑浊，冒气泡；
    （2）金属镁和盐酸反应产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，
    故答案为：该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出；
    （3）金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
    （4）金属镁和盐酸反应产生大量的热，反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：＜．
    点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（C03）z]的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究．已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并
     
    ；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中
     
    （填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
     

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的
     

    （填字母）连接在
     
    （填装置连接位置）．

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
     乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为
     
    ．
    （5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为
     
    ．
    （6）CoCl2?6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
     

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为
     
    ．
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为
     

    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．
    下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
    B、步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
    C、原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成
    D、原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
     
    ．
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
     
    ．
    （2）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为
     
    g/cm3（列式并计算），a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为
     
    pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象，结论正确的是（　　）
    操作实验现象结论
    A某气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是C2H4
    B向浓度均为0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中，滴加几滴AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    C苯酚钠溶液中通入CO2气体溶液变浑浊碳酸酸性比苯酚强
    D分别向H2O和乙醇中加入少量NaNa与水反应更加剧烈水比乙醇易电离H+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钒被誉为“合金的维生素”，钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．从废钒催化剂（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的生产流程图如下：

    请回答：
    （1）进行步骤①前，将废钒催化剂粉碎的目的是
     
    ．写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验室中进行萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有
     
    ．②③变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）?2RAn（有机层）+n H2SO4（水层），为提高②中萃取百分率，应采取的措施是
     
    ；
    （3）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    通过上表数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
     
    ；
    （4）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示，则NH4VO3在分解过程中
     
    ．
    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
    C．同时分解失去H2O和NH3
    D．同时分解失去H2、N2和H2O
    （5）全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+
    放电
    充电
    VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
        甲乙丙
    AH2SO4NH4HCO3Ba（OH）2
    BH2SNaOHSO2
    CNH3NO2HNO3
    DFeBr3Cl2Cu
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL 0.1mol?L-1氨水中逐滴加入0.1mol?L-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积（V/mL）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）
    B、在C点，有V1＞10，且c（NH4+）c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、由B到C的过程中，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2×10-3mol/L，c（Pb2+）=2×10-3mol/L）下列有关说法正确的是（　　）
    A、常温下，Ksp=2×10-6
    B、温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变
    C、T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大
    D、常温下Ksp[PbS]=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）?PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×1018

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