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    下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
        甲乙丙
    AH2SO4NH4HCO3Ba（OH）2
    BH2SNaOHSO2
    CNH3NO2HNO3
    DFeBr3Cl2Cu
    A、AB、BC、CD、D
    考点：氯气的化学性质,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：A．碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应，硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应；
    B．硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应；
    C．二氧化氮与硝酸不反应；
    D．氯气能够氧化溴化铁，能够氧化铜，溴化铁能够与铜发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应，硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应，所以符合题意，故A不选；
    B．硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应，三者两两都能够反应，符合题意，故B不选；
    C．氨气与二氧化氮能够发生氧化还原反应，氨气能够与硝酸反应生成硝酸铵，二氧化氮与硝酸不反应，故C选；
    D．氯气能够氧化溴化铁，能够氧化铜，溴化铁能够与铜发生氧化还原反应，三者两两都能够反应，符合题意，故D不选；
    故选：C．
    点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量．下列说法正确的是（　　）
    A、T1＞T2
    B、加入BaCl2固体，可使a点变成c点
    C、c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
    D、a点和b点的Ksp相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

    （1）有关化合物I的说法正确的是
     
    ．
    A．可发生取代、氧化等反应    
    B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成
    C．易溶于水、乙醇等溶剂    
    D．属于芳香族化合物
    （2）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗
     
    mol NaOH．
    （3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的Ⅲ的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a：遇FeCl3溶液显紫色
    b：核磁共振氢谱有3组峰
    （4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备的化学方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
    （1）实验中产生的现象是
     
    ．
    （2）产生上述现象的原因是
     
    ．
    （3）写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量
     
    （填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
    N2O2ArCO2
    -196°C-183°C-186°C-78°C
    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是
     
    ．
    （2）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
    ①制取氨气的化学方程式为
     
    ；写出检验氨气的一种化学方法是：
     
    ．
    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为
     
    g．
    （3）氮化硅（氮显-3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．
    ①写出N的原子结构示意图
     
    和氮化硅的化学式
     
    ．
    ②现用四氯化硅和氮气在氢气环境里，高温条件下发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为石墨电极．
    下列有关描述错误的是（　　）
    A、阳离子交换膜是A，不是B
    B、通电后阳极区的电极反应式：2Cl--2e-→Cl2↑
    C、工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗
    D、阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素．回答下列问题：
    （1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第
     
    族；HI的稳定性比HCl
     
    （填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl
     
    ．
    （2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石（NaNO3）中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如图：
    步骤③的操作名称为
     
    ；
    步骤④发生反应的离子方程式为
     
    ；
    步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mL Pb（NO3）2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb（NO3）2溶液的浓度应大于
     
    mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]
    （4）为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO3．KIO3在工业上可用电解法制取．以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI和 KOH混合溶液为电解液，请写出阳极的电极反应式
     
    ；电解池总反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．
    （1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）Fe2+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是
     
    ．
    （4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为
     
    ．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为
     
    ．
    （5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    115°C时，两种气态烃以任意比例混合，1L混合烃再与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃不符合此条件的是（　　）
    A、CH4和C2H4
    B、CH4和C3H4
    C、C2H4和C3H4
    D、C2H2和C3H6

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