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    金属钒被誉为“合金的维生素”，钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．从废钒催化剂（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的生产流程图如下：

    请回答：
    （1）进行步骤①前，将废钒催化剂粉碎的目的是
     
    ．写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验室中进行萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有
     
    ．②③变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）?2RAn（有机层）+n H2SO4（水层），为提高②中萃取百分率，应采取的措施是
     
    ；
    （3）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    通过上表数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
     
    ；
    （4）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示，则NH4VO3在分解过程中
     
    ．
    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
    C．同时分解失去H2O和NH3
    D．同时分解失去H2、N2和H2O
    （5）全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+
    放电
    充电
    VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为
     
    ．
    考点："三废"处理与环境保护
    专题：实验设计题
    分析：生产流程：废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等），据物质的水溶性确定，V2O5和SiO2难溶于水，即为得到的滤渣亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应方程式为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；加入硫酸抑制平衡正向进行，氯酸钾具有氧化性，能将VO2+氧化为VO2+，加入氨水，调节溶液pH到最佳值，得到NH4VO3，最后焙烧得到五氧化二钒即可．
    （1）根据影响化学反应速率的因素来回答；亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，据此书写离子方程式；
    （2）萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；反萃取时分析平衡，VOSO4 +（水层）+2HA2（有机层）?VOA2（有机层）+H2SO4（水层），为提高②中萃取百分率，则加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取；
    （3）从沉淀率和pH关系找出最佳沉淀率；
    （4）根据NH4VO3在焙烧变化的图象中固体质量分数结合方程式分析；
    （5）根据正极反应是还原反应书写．
    解答： 解：生产流程：废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等），据物质的水溶性确定，V2O5和SiO2难溶于水，即为得到的滤渣亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应方程式为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；加入硫酸抑制平衡正向进行，氯酸钾具有氧化性，能将VO2+氧化为VO2+，加入氨水，调节溶液pH到最佳值，得到NH4VO3，最后焙烧得到五氧化二钒即可．
    （1）将固体粉碎，增加固体的表面积，可以加快浸出速率，亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，所以步骤①中发生氧化还原反应的离子反应方程式为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，
    故答案为：增大固液接触面积，加快浸出速率，提高浸出率；V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；
    （2）萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；反萃取时分析平衡，VOSO4 +（水层）+2HA2（有机层）?VOA2（有机层）+H2SO4（水层），为提高②中萃取百分率，则加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取，
    故答案为：分液漏斗和烧杯；加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取；
    （3）从沉淀率和pH关系可知，随pH增大，沉淀率先增大后减小，故沉淀率最大的pH即为最佳pH，pH=1.7～1.8，沉淀率最大，故答案为：1.7～1.8；
    （4）根据NH4VO3在焙烧变化的图象可知：
    2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O
    234g          34g  18g
    210℃时，固体质量减少值为1-85.47%=14.54%，380℃时，根据质量减少值为85.47-77.78%=7.69%，
    根据方程式知，生成水时固体质量减少分数小于生成氨气时，所以210℃时减少的是氨气，380℃时减少的是水，则该反应过程中先失去氨气后失去水，故选B；
    （5）正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，故答案为：VO2++2H++e-═VO2++H2O．
    点评：本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾A是橙红色的固体，有强氧化性．
    ①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；
    ②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；
    ③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；
    ④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F；
    ⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．
    已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
    蓝紫色     灰蓝色                   绿色
    （1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有
     
    （填“碱性”、“酸性”、“两性”）．
    （2）写出①的离子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度为2.06×10-7g，则D的溶度积常数为
     
    ．
    （4）写出③的离子反应方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黄色离子是
     
    （写化学式）；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为
     
    ．
    （6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为
     
    ；
    ③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为
     
    （假定杂质不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
    A、CH3CH2CH2OH
    B、（CH3）2CHCH2OH
    C、CH3OH
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）名称是
     

    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是
     
    ，1mol该烷完全燃烧需消耗氧气
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
    （1）实验中产生的现象是
     
    ．
    （2）产生上述现象的原因是
     
    ．
    （3）写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量
     
    （填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列使用加碘盐的方法正确的有（　　）
    ①菜烧好出锅前加盐                
    ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪
    ③煨汤时，将盐和食材一起加入      
    ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．
    A、①B、②③④C、③④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为石墨电极．
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    D、阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，且原子序数依次增大．C、E位于同主族．A与B、C可以分别形成甲、乙两种含10个电子的化合物分子，A与C、E、F可以分别形成丙、丁、戊三种含18个电子的化合物分子．B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化合物可发生化合反应生成盐．D的阳离子是同周期中离子半径最小的元素．
    请回答下列问题：
    （1）下列说法中不正确的是
     
    （填字母）：
    a．甲、乙两种化合物的热稳定性大小：甲＞乙
    b．丙、丁两种化合物中共用电子对的对数分别为3和2
    c．丙可用作消毒剂
    d．甲与戊在空气中相遇会产生白烟
    （2）B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）写出A、B、C三种元素组成的离子化合物的水溶液与KOH溶液共热的离子方程式：
     
    ；
    （4）写出由A、C、D三种元素组成的常见化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的最外层电子数是内层电子数的一半．试回答：
    （1）写出下列元素的符号D
     
    ，E
     
    ．
    （2）B原子的结构示意图
     
    ，A离子的结构示意图
     
    ．                   
    （3）F 在周期表中的位置
     
    ；                                              
    （4）F单质与水反应的离子方程式
     

    （5）B、D两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．

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